2.2.2.化学平衡常数 提升训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.2.化学平衡常数提升训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 500 700 A．反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0 B．相同条件下，与反应，生成NO的趋势比生成趋势更大 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 2．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1 C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B) 3．关于反应  ，下列说法正确的是 A．该反应在低温条件下不能自发进行 B．增大的量，可提高铁的产率 C．只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 4．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为： 若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是 A．B．C． D． 5．已知  的说法正确的是 A．一定条件下，和充分反应，释放能量 B．反应平衡常数 C．反应中每生成，转移电子的数目约为 D．反应的(表示键能) 6．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数的表达式正确的是 A．K= B．K= C．K= D．K= 7．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有： Ⅰ、     Ⅱ、     Ⅲ、     下列说法不正确的是 A．反应     B．图-1中曲线①表示转化率随温度的变化 C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应 D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃) 8．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  说法正确的是 A．反应中，(E表示键能，CO中为键) B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量 C．平衡后保持其他条件不变，再加入少量，重新达平衡后的数值增大 D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后CH4的平衡转化率增大 9．下列有关方程式  ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D．增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小 10．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快)    △H1＜0     平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)    △H2＜0     平衡常数K2 下列说法正确的是               图a A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2) B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化可用图a表示 D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 11．三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是    A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z) D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 12．某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下化学平衡常数 A．100 B．50 C．2500 D．250 13．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率v(B)=0.15mol/(L