第二章《烃》导学案2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3

第二章《烃》导学案2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修三 第二章第一节烷烃（第4课时） 【核心素养发展目标】 1.掌握乙烯的组成及结构特点。会书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式 2.掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型 3.掌握乙烯的制备方法及实验注意事项 【主干知识梳理】 一、乙烯的组成、结构与物理性质 1.乙烯的组成与结构 (1)乙烯的表示方式 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 H H C2H4 HH CH2==CH2 H:C::C:H C=C H H (2)乙烯的结构特点 乙烯的分子结构示意图 分 1209 世键 /键 分子中碳原子均采取s2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键σ键).碳原子与 碳原子间以双键相连(1个σ键.1个T键).键角约为120°，分子中所有原子都 处干同一平面内 133pm (3)“乙烯型”分子共线、共面问题 类型 结构式 结构特点 共线、共面情况 H.120 H 服竿国 平面形结构 所有原子共平面，与碳碳双键直接相 乙烯型 H c=元120 直接连在双键碳膜子上的原 子和两个双健该子共平面 连的4个原子与2个碳原子共平面 规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面 分析丙烯(CHCH=☑H)原子共面情况 ⑦H 三个氢原子(@②③)和三个碳原子（④⑤⑥）六原子一定共面。根据三角形规则( OH ④ ⑤C,⑥C.⑦H构成三角形).⑦H也可能在这个平面上 即：丙烯分子最多7个原子共平面.至少有6个原子共平面 ②H HO 2. 物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶干水，易溶干四氯化碳等有机溶剂 3.乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量 一个国家的石油化工发展水平 (2)在农业生产中乙烯可以调节植物生长，可用干催熟果实 【对点训川练1】 1.关干乙烯的结构，下列说法正确的是() HH A.乙烯的电子式为 B.乙烯的球棍模型为。0 H:C:C:H C.乙烯分子在空间上呈平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 2.苏轼的《格物粗谈》有如下记载：“红柿摘下未熟.每篮用木瓜三枚放入.得气即发，并无涩味。”文中的“气” 实指一种常见的烃，该烃分子的结构特点是( A.呈正四面体形 B.呈平面正六边形 C.所有原子在同一平面上 D.所有原子在同一直线上 3.在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是() A.甲烷CH4) B.一溴甲烷CH3Br) C.乙烯CH2==CH2) D.CHs-CH==CH-CH3 二、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键(C=C),使乙烯表现出较活泼的化学性质 1.乙烯的氧化反应 1 (1)乙烯与氧气的燃烧反应 实验步骤 点燃纯净的乙烯。观察燃烧时的现象 实验现象 火焰明亮且伴有黑烟.同时放出大量的热 产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)此较大，燃烧不完全产生的碳的小颗粒造 原因解释 成的：火焰明亮是由干碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致 化学方程式 C2H4+302%搬®2C02+2H20 微点拔 乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度 (2)乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应 实验步骤 将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 化学方程式 5CH2==CH2+12KMn04+18H2S04→10C02+12Mns04+6K2S04+28H20 反应机理 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,高锰酸钾溶液被还原为无色的M2+ 应用 高锰酸钾溶液可用干鉴别乙烷和乙烯.但不能用干除去乙烷中的乙烯 2.乙烯的加成反应 (1)乙烯与溴的四氯化碳溶液（或溴水）反应 ①实验探究 实验步骤 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 C.H. 实验装置 红棕色 无色 溴的四氯化碳溶液 实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了 1,2-二溴乙烷 反应机理 断褪 ®-⑧m ⑧⑧ ⑧ ⑧ 化学方程式 P=C十B一Br→H一一Hu2-二澳乙烷 H H BrBr 也可以写成：CH2==CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②加成反应 .概念：有机物分子中的不饱和的碳原子（碳碳双键或碳碳三键等）与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应.叫做加成反应 b.特点：断一（断双键中的一个键），加二（加两个原子或原子团）.只上不下 ③乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较 溴水 溴的CCl4溶液 反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层 应用 鉴别乙烯和乙烷。除