3.2.水的电离和溶液的pH随堂检测题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.水的电离和溶液的pH随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液一定呈碱性的是 A．由水电离出的为的溶液 B．的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 2．下列溶液一定呈碱性的是（    ） A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液 C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．NaCl溶液 3．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 4．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 5．名称为“滴定管”的仪器是 A． B． C． D． 6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中减小 B．取1mL溶液①加水稀释至100mL，所得溶液的pH变为9 C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等 7．由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是 A．呈中性，其 B．1L含的溶液的 C．1L含的溶液的 D．100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的 8．25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是（    ） A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B．该溶液的pH一定是12 C．向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气 D．该溶液的溶质只有一种，且一定是酸 9．下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A．可用图1装置进行标准溶液滴定未知浓度的溶液的实验 B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90 mL C．图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗 D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 10．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是 A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 11．下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．升高温度，水的电离程度减小 C．pH=7的水溶液一定呈中性 D．通常水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水的电离 12．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H3(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明该反应为吸热反应且P1<P2 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 13．下列装置正确且能达到实验目的的是 A．用图甲装置干燥HI气体 B．用图乙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型 C．用图丙装置使用已知浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度 D．用图丁装置验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸 14．下列化学实验操作、现象及其解释都正确的是 选项 实验操作与现象 实验解释 A 用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液的溶质中一定含有可溶性的钠盐 B 将装有NO2气体的玻璃球放入热水中，红棕色加深 玻璃球中存在反应： C 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红 溶液X中一定含有Fe2+ D 用NaOH标准液滴定盐酸，碱式滴定管的尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 滴定前后尖嘴内的气泡变化对滴定结果没有影响 A．A B．B C．C D．D 15．常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A． B． C． D． 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO B