第3单元 物质构成的奥秘-【中考必备】2024年教与学化学课件PPT（人教版）

2024 教与学 中考必备 化 学 2024最新修订 教材知识梳理 第三单元　物质构成的奥秘 2024教与学 中考必备 化学 一、 构成物质的粒子 分 子 定义：分子是 　保持物质（由分子构成）化学性质的最小粒 子　⁠ 性质：质量小、体积小、不停运动、分子间有间隔等 特点：分子是由原子构成的， 　在化学变化中，分子可以再 分　⁠ 构成的物质：① 　非金属气态单质　⁠（如H2、O2、N2 等）； ② 　非金属化合物　⁠（如H2O、CO2、HCl等）； ③ 　有机化合物　⁠（如CH4、C2H5OH等） 保持物质（由分子构成）化学性质的最小粒 子　 在化学变化中，分子可以再 分　 非金属气态单质　 非金属化合物　 有机化合物　 2024教与学 中考必备 化学 原 子 定义：原子是 　化学变化中的最小粒子　⁠ 特点： 　在化学变化中，原子不能再分　⁠ 构成的物质：① 　金属单质　⁠（如Fe、Cu、Ag等）； ② 　稀有气体　⁠（如He、Ne、Ar等）； ③ 　某些固态非金属单质　⁠（如C、S、P、Si等） 化学变化中的最小粒子　 在化学变化中，原子不能再分　 不带电　 构成：　原子 （ 　不带电　⁠） 金属单质　 稀有气体　 某些固态非金属单质　 2024教与学 中考必备 化学 【注意】①原子的种类由⁠ ⁠； ②⁠ ⁠； ③不是所有原子的原子核中都有中子，氢原子中无中子。 核电荷数 （质子数） 决定　 核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数　 2024教与学 中考必备 化学 离 子 定义： 　带电的原子或原子团叫做离子　⁠ 阳离子： 　质子数＞核外电子数　⁠； 阴离子： 　质子数＜核外电子数　⁠ 常见的离子 氢离子H＋ 氧离子O2－ 氯离子Cl－ 硫离子S2－ 钙离子Ca2＋ 钠离子Na＋ 镁离子Mg2＋ 钾离子K＋ 锌离子Zn2＋ 铜离子Cu2＋ 铁离子Fe3＋ 亚铁离子Fe2＋ 带电的原子或原子团叫做离子　 质子数＞核外电子数　 质子数＜核外电子数　 2024教与学 中考必备 化学 离 子 常见的离子 铝离子Al3＋ 银离子Ag＋ 钡离子Ba2＋ 铵根离子 N 氢氧根离子 OH－ 硫酸根离子 S 碳酸根离子 C 硝酸根离子 N 构成的物质：① 　碱　⁠（如NaOH、KOH等）； ② 　盐　⁠（如NaCl、 CuSO4等） 碱　 盐　 2024教与学 中考必备 化学 二、 原子结构 1.原子结构示意图： 2. 核外电子的排布规律：第一层电子数不超过2个，第二层电子 数不超过8个，次外层电子数不超过18个，最外层电子数不超过 8个。 2024教与学 中考必备 化学 元素种类 最外层电子数 得失电子趋 势 化学性 质 总　结 金属元素 一般＜4 易失电子 不稳定  　最外层电子 数决定元素的 化学性质　⁠ 非金属元素 一般≥4 易得电子 不稳定 稀有气体元 素 8个（He为2 个） 不易得失电 子 稳定 最外层电子 数决定元素的 化学性质　 3. 原子结构与元素化学性质的关系： 2024教与学 中考必备 化学 三、 相对原子质量 1. 某种原子的相对原子质量＝。 2. 相对原子质量≈质子数＋中子数。 2024教与学 中考必备 化学 四、 元素 1. 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称。 2. 分类： 2024教与学 中考必备 化学 【注意】①“高钙牛奶”“加碘盐”“加铁酱油”中的 “钙”“碘”“铁”指的是元素；②地壳中元素前四：⁠ ⁠ ⁠ ⁠；③不同元素的本质区别是⁠ ⁠。 氧、 硅、铝、铁　 质子数不同　 2024教与学 中考必备 化学 3. 元素符号： （1）表示的意义：①宏观：表示某种元素；②微观：表示某种 元素的一个原子。 【注意】如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数， 只具有微观意义。如H可以表示氢元素或1个氢原子；2H只能表 示2个氢原子。由原子构成的物质，其元素符