第5章 酸碱滴定法（4）（课件）- 《分析化学》同步教学（冶金工业版）

分析化学 Analytical Chemistry 第一章 绪论 第二章 定量分析的一般步骤 第三章 误差分析数据的统计处理 第四章 滴定分析 第五章 酸碱滴定法 第六章 配位滴定法 第七章 氧化还原滴定法 第八章 重量分析法和沉淀滴定法 第九章 电位分析法 第十章 吸光光度法 第十一章 原子吸收光谱法 目录 分析化学 5-5 酸碱滴定终点指示方法 常规滴定中普遍使用指示剂来检测终点，所以我们主要讨论酸碱指示剂的理论，关于电位滴定法，在后继课程中讲解。 一、酸碱指示剂的作用原理 常用的酸碱指示剂是弱的有机酸、有机碱或酸碱两性物质，它们在酸碱滴定中也参与质子转移反应，随着溶液pH的改变，指示剂共轭酸碱对的比例也发生改变，由于结构的改变，而发生颜色的改变，而起到指示终点的作用。 分析化学 　　1、酸碱指示剂的特点 　　(1)本身是有机弱酸或弱碱，参与质子转移反应，和无机酸碱一样随[H+]变化，其存在形式随之变化，发生结构转化平衡。 　　(2)其酸式及其共轭碱式具有不同的颜色 　　如：酚酞、甲基橙等。 　　2、酸碱滴定常用指示剂：甲基橙和酚酞 　　酸碱滴定中是利用酸碱指示剂颜色的突然变化来指示滴定终点。酸 碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液的pH改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。 分析化学 　　[例如]：甲基橙(MO) 　(醌式)红色　pKa=3.4 (偶氮式)黄色 　　再[例如]：酚酞(PP.) 无色(羟式)　pKa=9.1 红色(醌式) 分析化学 　　（3）常用指示剂的变色范围：（pH） 　甲基橙MO 3.1(红)-----3.4(橙)-----4.4(黄) 　甲基红MR 4.4(红)-----5.2(橙)-----6.2(黄) 　酚酞 PP. 8.0(无)-----9.1(粉)-----9.8(红) 　百里酚酞 9.4(无)-- 10.0(浅兰)--10.6(兰) 分析化学 （1）指示剂的变色范围不是恰好在pH值7.0左右，而是随KHIn而异; （2）指示剂的变色范围不是根据pKHIn计算出来的，而是依靠眼睛观察出来的； （3）各种指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡色； （4）各种指示剂的变色范围不同，但一般来说，不大于2个pH也不小于1个pH单位，多在1.6~1.8个pH单位。 结论 分析化学 　　二、混合指示剂 　　利用指示剂酸型 ,碱型互补色,改变指示剂的变色范围,使其变窄,变灵敏 　　利用Ka'和Ka"相近的两种指示剂按要求的色度比例混合配制 分析化学 　　三.影响指示剂变色因素 1.指示剂用量：双色指示剂(MO)，c不影响[In]/[HIn]，c变大色调变化不明显；单色指示剂(PP.)，c影响比值，c变大．ep提前或拖后，避免多加 。 （1）对于双色指示剂：如甲基橙，从平衡看不影响，但用量太多，二者吸收峰易重叠分辨不清； （2）单色指示剂：用量多少对变色范围有影响，如酚酞； 分析化学 　　2.温度:KHIn与温度有关：温度增高，离解增强，灵敏度降低 。 　 3.离子强度：离子强度增大改变了变色点pHep变小或变大，而且盐吸收不同的光而改变色调。 4.溶剂：不同的指示剂介电常数不同 。 　 5.滴定顺序：观察者的辨色敏锐度以及终点pH区域影响。 分析化学 分析化学 Analytical Chemistry $$