2.3 分子的结构与物质的性质 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子的结构与物质的性质 课时作业 一、单选题 1．含有非极性键的共价化合物是 A． B． C． D． 2．东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作用力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，以下描述符合事实的是（　　） A．化学键只有共价键和离子键两种 B．只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C．是平面正三角形，该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D．所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 3．锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是（　　） A．乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为 B．中存在离子键、共价键和配位键 C．LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12 D．二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键 4．下列事实与氢键无关的是（　　） A．氨气极易溶于水 B．乙醇的沸点比甲醚的高 C．苯易挥发 D．冰能浮于水面上 5．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 6．下列事实不是由于分子的极性导致的是（　　） A．N2的沸点比CO低 B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C．HCl气体易溶于水 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 7．下列叙述错误的是（　　） A．H2O很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C．液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D．干冰(CO2)易升华而石英(SiO2)不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（　　） A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物 9．下列说法正确的是（　　） A． 、 、 的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B．稳定性 ，是因为水分子间存在氢键 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D．在 、 、 的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构 10．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。 A．反应过程中有极性键的断裂和生成 B．反应的决速步骤为III→IV C．使用催化剂降低了反应的 D．反应的热化学方程式为 11．黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化，下列说法正确的是（　　） A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键 C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同 12．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是（　　） A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态 C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2 13．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　） A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 14．下列叙述正确的是（　　） ①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有共价键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．只有①⑦ B．只有②⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦ 15．叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 16．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是（　　） A．FeO+、N2均为反应中间体 B．X既含极性共价键也含非极性共价键 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1molCH3CHO，消耗的 大于2mol 二、综合题 17．回答下列问题 （1