2.2 分子的空间结构 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 课时作业 一、单选题 1．在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。下列关系中不属于前者包含后者的是（　　） A．脂环化合物； B．取代反应；卤代烃水解 C．芳香烃；苯的同系物 D．分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱 2．是常见的补铁剂。下列说法正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： B．其中碳原子的杂化类型：和 C．的名称：胺基 D．基态的价电子的排布图： 3．下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（） A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．甲苯 4．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和 的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( ) A． B． C． D． 5．甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为（　　） A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形 6．下列化学用语或图示错误的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B．的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　） 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 A sp V形 V形 B sp2 平面三角形 三角锥形 C sp2 四面体形 平面三角形 D sp3 正四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 8．CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　） A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键 9．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　） A． B． C． D． 10．用分子结构知识推测下列说法正确的是（　　） A．与分子均呈V形 B．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2 C．与的VSEPR模型均为正四面体形 D．与分子中均含有键，均能发生加成反应 11．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（　　） A．H2S B．CO2 C．PCl3 D．CH4 12．有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（　　） A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3 C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH 13．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是（　　） A．分子中存在σ键、π键 B．分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能 C．分子中P原子的杂化方式为sp2 D．该分子能发生加成反应 14．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是（　　） A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式 B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释 C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键 D．根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BF 15．硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。G 种含Se的新型AIE分子(Ⅳ)的合成路线如图： 下列说法错误的是（　　） A．N原子的基态电子轨道表示式为 B．0.1mol I中共含2.5mol 键 C．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、sp D．Ⅲ中N、O、S的电负性：O>S>N 16．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（　　） A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2 二、综合题 17．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （1）天冬酰胺所含元素中，　 　(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　 　种。 （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° －60.75 H2Se 1.47 91.0° －41.50 ①H2Se分子中含有的共价键类型为　 　(填“σ”或“π”)。 ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为　 　。 ③H2Se的酸性比H2S　 　(填“强”或“弱