2.1 共价键 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 课时作业 一、单选题 1．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　） A．氯化铵 B．金刚石 C．甲烷晶体 D．二氧化硅 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气 3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键 键能/ (kJ/mol) 467 498 436 138 若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是（　　） A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C．过程II放出了574kJ能量 D．过程I吸收了467kJ能量 4．下列物质只含有离子键的是（　　） A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH 5．下列“类比”合理的是（　　） A．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，则Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．电解熔融NaCl生成Na和Cl2，则电解熔融AlCl3生成Al和Cl2 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3 D．氮气因三键而性质稳定，故乙炔也因三键而性质稳定 6．下列有关共价键的说法错误的是（　　） A．H2O2中只有σ键没有π键 B．所有σ键的强度都比π键的大 C．卤化氢中H－F键的键能最大 D．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 7．关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是（　　） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2 9．一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列错误的是（　　） A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．原子半径：X＞Z＞Q＞R C．元素的非金属性：Z＜Q＜R D．化合物存在离子键和共价键 10．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水 11．化学键是一种相互作用，它存在于（　　） A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间 12．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（　　） A．CH3SH为共价化合物 B．该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C．该催化剂可降低该反应的活化能 D．该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O 13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　） A．碘升华时破坏了共价键 B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 C．含极性键共价化合物一定是电解质 D．HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定 14．下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A．C原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl- 15．实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A．中子数为2的H原子： B．的结构示意图： C．简单离子半径： D．为共价化合物 16．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（　　） A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF 二、综合题 17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 请回答下列问题： （1）Z位于周期表中的位置　 　。 （2）X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是　 　（填化学式）。 （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为　 　。 （4）请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：　 　。 18．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2 （1）请用序号填空：离子化