3.3 物质的组成-2023--2024学年九年级化学沪教版上册

第三章 3.3 物质的组成 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 理解物质的组成是由原子、分子和离子构成的。 2. 掌握元素符号、化学式及其含义。 3. 了解物质的分子量、摩尔质量等概念。 4. 能够应用所学知识进行相关问题的求解。 3 重点与难点 1. 元素符号、化学式及其含义。 2. 物质的分子量、摩尔质量等概念。 3. 应用题目中所给出条件，求出未知量。 4 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2 O O C O O O H H 化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子。 课堂引入 5 每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种纯净物的化学式只有一个。 氧气：_______， 臭氧：_______， 二氧化碳：_______， 一氧化碳：_______， 水：_______， 双氧水：_______。 　 O2 CO H2O O3 CO2 H2O2 1.化合物化学式的书写 化合物中元素有确定的原子个数比。 原子个数比 1：2 1：3 1：4 化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 H H N H C H H H H 新 知学 习 新知讲解 [总结] 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 H2O 1、表示水这种物质 2、表示一个水分子 3、表示水由氢元素和氧元素组成 4、表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 2、化学式的意义： 微观意义 ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成情况 ①表示一种物质 ②表示一种物质的元素组成 宏观意义 CO2 宏观意义 二氧化碳 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 微观意义 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 化学式 的意义 例如： 如何书写化合物的化学式 1、写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。 2、在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。 3、根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 化合物化学式的书写原则 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边； 二氧化碳 CO2 氧化铜 CuO 由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右。 氯化钠 NaCl 氧化钙 CaO 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写； 氧化铜 CuO 氧化钙 CaO 简单化合物的命名 1.由两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化某” KCl 氯化钾 CaO 氧化钙 2.部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 3.含原子团的化合物，要读出原子团的名称，不需读个数。 NH4NO3 硝酸铵 CaCO3 碳酸钙 纯净物中元素之间的质量关系 相对原子质量(Ar) = 某种原子的质量 碳12原子质量的1/12 相对分子质量(Mr) = 化学式中各原子相对原子质量的总和 （1）氧化铝（Al2O3)中铝元素和氧元素的质量比为多少？ 解：氧化铝（Al2O3）中铝元素与氧元素的质量比 = 27×2︰16×3 = 9 ︰ 8 例：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 解：NH4NO3的相对分子质量 = 14 +1×4+14+16×3=80 N的相对分子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% ＝ 2×14 80 ＝ 35%  答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。  返回 物质的组成 化合价 化学式的含义 根据化学式的计算 某种物质 某种物质的元素组成 某物质的一个分子 规律 应用 化合物中元素质量比 化合物中某元素的质量分数 课堂小结 1.双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法 ( ) A.1 ×2 × 16 × 2 　　B.1 ×2 + 16 × 2 C.1 +2 + 16 + 2 　　 D.（1 +2 ）×（16 + 2 ） D B 课堂练习 2.计算碳酸钠（Na2CO3）中钠