5.3金属防护和废金属回收-2023--2024学年九年级化学沪教版上册

第五章 5.3金属防护和废金属回收 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解金属在自然环境中的化学反应过程，掌握金属防护的基本方法和原理。 2. 理解废金属回收的重要性，了解废金属回收的技术和方法。 3. 能够应用所学知识，分析并解决实际问题。 3 重点与难点 1. 金属防护的基本方法和原理。 2. 废金属回收技术和方法。 3. 应用所学知识分析并解决实际问题。 4 钢铁生锈 课堂引入 钢铁生锈 一、钢铁的锈蚀及其防护 1.铁生锈的条件 为什么铁在潮湿的环境里容易生锈呢？铁生锈的条件是什么？ 新知讲解 7 钢铁的锈蚀及其防护 实验 装置 用稀硫酸（或稀醋酸）浸过的铁钉 氯化钠溶液 蒸馏水 迅速冷却的沸水 棉花球＋干燥剂 接触的 物质 水 氧气 酸 水 氧气 盐 水 氧气 水 氧气 铁生锈条件的探究 一周后现象 无明显 变化 表面变暗 极少锈斑 明显锈蚀，水面处锈蚀更为突出 干燥的空气 煮沸过的水 蒸馏水 实验结论： 铁生锈是 和 共同作用的结果 氧气 水 在海洋中行驶的船比在河水中行驶的船更容易锈蚀， 这是为什么呢？ P127活动与探究 钢铁为什么会生锈呢？ 组别 介质 一周后的现象 试管① 少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。 试管② 迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞 试管③ 少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中 试管④ 稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液 试管⑤ 少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中 无明显变化 基本不生锈 明显生锈，水面处生锈更严重 比试管③生锈更严重 比试管③生锈更严重 结论： 1．铁与 和 相互作用而生锈； 2． 和 能加快铁生锈的速度。 3．铁锈的主要成分为 （ 色）。 水 氧气 酸 氯化钠 氧化铁 红棕 金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色) （2）铁制品的防护措施 防止铁生锈的原理－－就是破坏铁生锈的条件 ①隔绝空气 ②隔绝水 破坏生锈的条件可以防锈。 防锈原理： 隔绝氧气或者水蒸气。 怎样防止铁在潮湿的环境里生锈呢？ 1.保持铁制品表面洁净干燥 铁锹、斧头、铁锅、菜刀等洗净后擦干可有效地防止其生锈。 (1)涂上油漆或油脂 2.在表面形成保护层 （2）在铁制品表面烧涂搪瓷 3.在表面镀一层其他金属 镀上其他金属, 如镀锌或铬等 4.铁表面形成一层致密的氧化膜 例如锯条上的烤蓝 5.改变金属内部结构 例如在钢铁中加入镍、铬制成不锈钢，增强抗腐蚀的能力 废弃金属的回收有什么意义？ 1、可节约金属资源 2、由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源 3、降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品 4、可减少金属对环境的污染 铁生锈原因：与空气和水（或水蒸气）同时接触。 防止铁生锈的方法： 1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3、制成合金钢 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属 课堂小结 1.下列方法不能防止铁制品再生锈的是 （ 　 ） ①涂油　 ②刷油漆　 ③砂纸擦　④镀铬　 ⑤水洗　⑥放在干燥处　　　 A．③⑤　　　　　B．②④⑥ C．①②④　　　　D．①④ A 课堂练习 2．用金属的性质解释有关事实，不正确的是 ( ) A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今。 B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面。 C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆。 D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面,以保护铁不受腐蚀。 B 3．下列有关铁生锈的叙述中错误的是 ( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的实质是铁与氧气反应 D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放 C 下节课再见 25 $$