4.2电解池 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 电解池 课时1 1 课本104页 【实验4-2】 在U形管中注入质量分数为25%CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极材料，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。 电解CuCl2溶液 e－ e－ Cu2+ H+ ＞ 放电顺序： Cl- OH- ＞ 放电顺序： 放电：离子得失电子发生氧化还原反应的过程 氧化性强的阳离子先得电子，即先放电； 还原性强的阴离子先失电子，即先放电。 先：Cu2++2e- = Cu 后：2H＋＋2e－=H2↑ 2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－ 先：2Cl--2e- =Cl2↑ 后：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ 先：Cu2+ +2Cl- Cu + Cl2↑ 电解 2H2O 2H2↑＋O2↑ 通电 后:： 3、电解池构成条件： ①两个电极 ②电解质溶液（熔融） ③闭合回路 ④直流电源 Cl2+ 2KI = 2KCl +I₂ 4、阴、阳极的判断方法 阴极：与电源负极相连，电子流入，阳离子移向阴极，发生还原反应。 阳极：与电源正极相连，阴离子移向阳极，发生氧化反应，电子流出。 3 admin (a) - 2.阳极（优先考虑电极材料）：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子。 1.阴极（与电极材料无关）：发生还原反应，溶液中的阳离子得电子。 氧化性强的阳离子先得电子 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 活性电极>S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F- 金属活动顺序表倒过来 水溶液（含H+）中不放电,熔融状态才得电子放电 K、Ca、Na在水溶液中与直接水反应而不能作电极材料 活性电极:Mg、Al、Zn、Fe....Cu、Ag 惰性电极:Pt、C 补充1：电解质离子放电顺序 还原性强的阴离子先失电子 5、电极反应式书写：看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应 1.用惰性电极电解NaOH溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 2.用惰性电极电解H2SO4溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 4H+ + 4e– ＝2H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O H+＞Na+ 4H+ + 4e- = 2H2↑ OH-＞SO42- 4OH--4e-=O2↑+2H2O 【课堂练习】 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－ 2H2O 2H2↑＋O2↑ 电解 总反应:： 看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ 电解水型 3.用惰性电极电解HCl溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 4.用惰性电极电解Na2SO4溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 Cl- ＞OH- 2Cl- -2e-=Cl2↑ 2H+ +2e- =H2↑ H+＞Na+ 4H2O＋4e－ ＝ 2H2↑＋4OH－ 【课堂练习】 OH-＞SO42- 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ 电解电解质型 5.用惰性电极电解NaCl溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 6.用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极：______________________________________； 阴极：______________________________________。 放H2生碱型 放O2生酸型 Ag+＞H+ 4Ag++4e- =4Ag 【课堂练习】 Cl- ＞OH- 2Cl- -2e-=Cl2↑ H+＞Na+ 2H2O＋2e－ ＝ H2↑＋2OH－ OH-＞N