第20课 配合物-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第20课 配合物 1．掌握配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。 2．了解配位化合物的存在与应用，如配位化合物在医药科学催化反应和材料化学等领域的应用。 一、配位键 1.定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的 键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。提供空轨道的 或 称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的 或 称为配体或配位体。例如：[Cu(H2O)4]2+，Cu2+是中心离子，H2O是配体。 2.形成条件 ①成键原子一方能提供 。 ②成键原子另一方能提供 。 如反应NH3+H+=NH4+，NH3中的N上有1对孤电子对，H+中有空轨道，二者通过配位键结合形成NH4+, NH4+的形成可表示如下： 【易错提醒】①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子 的电子对就是孤电子对。如分子中中心原子分别有 、 、 个孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O、有机胺等分子，离子如SCN—、Cl—、CN—、NO2—等。 ②含有空轨道的微粒：过渡金属的 或 。一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni ; 还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素 或 。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag+形成2个配位键，Cu2+形成4个配位键等。 3.表示方法 (电子对给体)A B(电子对接受体)或A B。如H3O+的电子式为结构式为；[Cu(H2O)4]2+的结构式为 4.特征：配位键是一种特殊的共价键，具有 性和 性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的 是基本不变的，如Ag＋形成 个配位键；Cu2＋形成 个配位键等。 【易错提醒】①配位键实质上是一种特殊的共价键，孤电子对是由成键原子一方提供，另一原子只提供空轨道；而普通共价键中的共用电子对是由两个成键原子共同提供的。 ②与普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4],也可以存在于离子中(如NH4+)。 ③相同原子间形成的配位键与它们之间形成的共价单键相同，如中的4个N-H(键能、键长和键角) 相同，故其结构式也可表示为,NH4+的空间结构是 形。 ④配位键一般是共价 键，属于 键。 二、配合物 1.定义 通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子 (称为配体或配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH}、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4}等 2.组成 配合物由 (提供空轨道)和 (提供孤电子对)组成， 分 界和 界，以[Cu(NH3)4]SO4为例： ①中心原子(离子):提供 ，接受 。配合物的中心粒子一般是带正电荷的 或 ，具有接受孤电子对的 ，通常是过渡元素的 或 ，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 ②配体：提供 的离子或分子，配体可以是 种或 种。如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F—、CN—、Cl—等。配体中直接同中心原子配位的 叫做配位原子。配位原子必须有 。 ③配位数：直接同中心原子(离子) 的分子或离子的 叫中心原子(离子)的配位数。如[Fe(CN)6]3—中Fe3+的配位数为6。中心原子或离子的配位数一般为2、4、6、8等。配位数不一定等于配位键或配体的数目。 ④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为 界，与内界发生电性匹配的 称为外界，外界和内界以 键相结合。 ⑤配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心原子或离子与配体总电荷的 。如[Co(NH3)5C1]n+中，中心离子为Co3+，n=2 【易错提醒】①配合物在水溶液中电离成 界和 界两部分，如 [Co(NH3)5C1]Cl2=[Co(NH3)5C1]2++2C1—,而内界微粒很难电离(电离程度很小),因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2内界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能与AgNO3溶液反应产生沉淀。 ②有些配合物没有 界，如Ni(CO)4就无 界。 ③配合物不一定含有 键，如Ni(CO)4就无 键。 ④含有配位键的化合物不一定