精品解析：四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

什邡中学高2022级平行实验班高二上期期中考试 化学试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分) 1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 2. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③      B. ①=②=③=④        C. ②=③＞①=④      D. ②＜①＜③＜④ 3. 已知：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是 A. 向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动 B. 将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成 C. 加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的 D. 向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解 4. 亚砷酸()是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 第一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 5. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 6. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 7. 丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 8. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. a→c过程中，水电离程度逐渐增大 9. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示： 已知：的键能分别为498、799。估算键能为 A. B. C. D. 11. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 B. 一定温度下，反应的△H>0、△S>0 C. 500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式 D. 在其他条件不变的情况下，汽车排气管中