2024届高三高考化学一轮专题练习题----化学反应的热效应

2024届高三高考化学一轮专题练习题----化学反应的热效应 一、单选题 1．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（    ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键 C．N4和N2是同分异构体 D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 2．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中(如图)，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，下列说法不正确的是 A．和盐酸的反应是吸热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该过程中醋酸具有的能量降低 3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 4．下列各项的说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定 5．已知：反应I：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol 反应II：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为NA B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol C．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1 D．上图可表示反应I的能量关系 6．下列有关计算正确的是 A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数为0. 25NA B．1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C．利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D．已知NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=-1265 kJ/mol 7．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是 A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3 8．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体1mol，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，恢复到起始条件。若实验测得反应放热739kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3 9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．的燃烧热为1366.8，则燃烧的热化学方程式可表示为   B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3，则   C．2分解生成1和2，并吸收116.2热量，其热化学方程式为   D．已知25℃、101条件下：  ，  ，则比稳定 10．工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。 已知：①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)   △H1=-72.6kJ·mol-1 ②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)   △H2=-127.9kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H3=+41.2kJ·mol-1 下列选项错误的是 A．2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H4=-210.3kJ·mol-1 B．CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)   △H5=-31.4kJ·mol-1 C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能 11．甲