8.2金属的性质同步练习--2023-2024学年九年级化学仁爱科普版下册

8.2金属的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A．CuCuSO4溶液 B．COCO2 C．KClO3O2 D．Fe2O3FeCl2溶液 2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是                                    选项 实验操作 现象 结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 B 将燃烧着的木条伸入到盛气体的集气瓶中 燃烧着的木条熄灭 瓶中一定是二氧化碳气体 C 向某水样加入少量肥皂水 有大量泡沫产生 该水样一定是纯净水 D 锌粉和铝片中分别滴入同种稀硫酸 锌粉放出气体的速度更快 锌金属活动性比铝强 A．A B．B C．C D．D 3．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（　　） A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B．甲图试管②中反应后固体可能含铁 C．反应后烧杯中的固体一定含有铁 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g 4．用稀盐酸验证铜、镁的金属活动性，下列现象、分析或结论错误的是 A．加镁的试管外壁发烫 B．加铜的试管溶液质量增大 C．依据能否与稀盐酸反应验证 D．金属活动性Mg> Cu 5．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别常见的磷肥和氮肥 观察颜色 B 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸 C 鉴别稀过氧化氢溶液和水 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 D 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 加过量铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 6．铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气。反应的化学方程式如下:2A1 +2NaOH +2H2O =2NaA1O2 +3H2↑。甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙= 1:2，则盐酸中加入铝粉的质量为（　　） A．8.lg B．2.7g C．3.6g D．5.4g 7．下列实验设计中，合理的是 A． 甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳 B． 乙：测定空气中氧气含量 C． 丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱 D． 丁：探究可燃物的燃烧需要氧气 8．下列实验现象的描述，正确的是 A．硝酸钠溶于水放出大量的热 B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C．点燃红磷后产生大量白雾 D．铁钉放入硫酸铜溶液后，有红色物质析出 9．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化(Z不是银)。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是 A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z C．X>Y>Z>Ag D．X>Y>Z>(H) 10．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中 ③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。其中可以达到目的的是（     ） A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 二、判断题 11．向硫酸铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，固体由银白色变成紫红色( ) 12．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼( ) 13．向锌粒中滴加稀硫酸—固体表面出现气泡，固体减少，放热( ) 14．用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，说明金属活动性：Fe>Cu( ) 15．导电性最好的金属是银，硬度最大的金属是铬( ) 三、综合应用题 16．【一】同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：    （1）写出①仪器的名称： 。 （2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 (填序号) （3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。 【二】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。 （4）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。 药品/序号 A B C D