6.1难溶电解质的溶度积(课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

第六章 沉淀-溶解平衡 第六章　沉淀-溶解平衡 沉淀-溶解平衡 分离 制备 净化 定性或定量分析 第一节 难溶电解质的溶度积 第二节 沉淀的生成和溶解 目录 第六章　沉淀-溶解平衡 学习目标 1．了解：难溶电解质在水中的沉淀-溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。 2．熟悉：溶度积原理，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3．掌握：并熟练运用沉淀溶解平衡对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析；掌握利用溶度积与溶解度的关系相互求算。 二 第一节 难溶电解质的溶度积 沉淀-溶解平衡 溶度积常数 溶度积与溶解度 三 四 溶度积规则 一 第六章　沉淀-溶解平衡 不发生浑浊是否意味着纯化水中不含氯化物和硫酸盐? 为什么第一管中加硝酸而第二管中不加呢？ 当出现浑浊时氯化物和硫酸盐的量是多少？ 《中国药典》溶解度名词术语说明 极易溶解 系指溶质1g(mL)能在溶剂不到1mL中溶解 易溶 系指溶质1g(mL)能在溶剂1～不到10mL中溶解 溶解 系指溶质1g(mL)能在溶剂10～不到30mL中溶解 略溶 系指溶质1g(mL)能在溶剂30～不到100mL中溶解 微溶 系指溶质1g(mL)能在溶剂100～不到1000mL中溶解 极微溶解 系指溶质1g(mL)能在溶剂1000～不到10 000mL中溶解 几乎不溶或不溶 系指溶质1g(mL)在溶剂10 000mL中不能完全溶解 微溶、极微溶解、几乎不溶或不溶即为难溶物 第一节 难溶电解质的溶度积 一、沉淀－溶解平衡 溶解与沉淀过程 溶解 沉淀 二、溶度积常数 溶解 沉淀 Ksp(BaSO4)=[Ba2+ ][SO42-] 溶度积常数(简称溶度积) 表示在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数 溶度积常数 溶解 沉淀 ＝[An+]m[Bm–]n Ksp一般不需要写单位 Ksp 与温度有关，与浓度无关 其大小反映物质的溶解能力和生成沉淀的难易 三、溶度积与溶解度 溶度积 溶解度 1. AB型(如BaSO4、AgCl、CaCO3) AB(S) A+ + B– 平衡时浓度 ： S S ＝ [ A+][B–] ＝ S2 即 相互换算 2. A2B 或AB2 型 (Ag2CrO4、 Mg(OH)2 ) A2B(S) 2A+ + B2– 平衡时浓度 ： 2S　　 S ＝ [ A+]2[B–] ＝ 4S3 即： 三、溶度积与溶解度 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 例6-1 25℃，BaSO4的溶解度S=2.43×10-3g/L，求Ksp (BaSO4)。 三、溶度积与溶解度 例6-2 已知室温下，250ml水中能溶解CaF2 4.00×10-3g，求Ksp ( CaF2)。 三、溶度积与溶解度 例6-3 已知室温下，Ag2CrO4的溶度积是1.12×10-12，问Ag2CrO4的溶解度S (g / L)为多少？ 三、溶度积与溶解度 例6-4 Ag2CrO4和AgCl在25℃时的Ksp为1.12×10-12和1.8×10-10，在此温度下，Ag2CrO4和AgCl在纯水中的溶解度哪个大？ 解： Ag2CrO4在纯水中 的溶解度比AgCl的 溶解度却还要大。 三、溶度积与溶解度 同离子效应 在难溶电解质的饱和溶液中 相同离子的强电解质 + 使难溶电解质的溶解度减小 盐效应 在难溶电解质的饱和溶液中 + 不同离子的强电解质 使难溶电解质的溶解度增大 同离子效应和盐效应共存时，以同离子效应为主 为使沉淀完全，一般沉淀剂的用量以过量20％～50％为宜 四、溶度积规则 离子积 （An+）m c （Bm）n ＝c 溶度积规则 (1) Q < Ksp 不饱和溶液，无沉淀析出 (2) Q= Ksp 饱和溶液，处于平衡 (3) Q> Ksp 过饱和溶液，沉淀析出 $$