专题03 化学平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

专题03 化学平衡 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.化学平衡状态的特征及判定方法。 2.化学平衡常数的含义及影响因素。 3.化学平衡常数进行有关计算。 4.平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。 5.外界条件改变对化学平衡的影响和勒夏特列原理。 6.新旧平衡状态比较的一般方法和思路。 知识网络聚焦 一、化学平衡状态 1、可逆反应：在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。 2、化学平衡状态的建立 （1）如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 减小 ，v正逐渐 减小 ，而c(NH3)逐渐 增大 ，v逆逐渐 增大 ，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。 　　 （1）如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐 减小 ，v逆逐渐 减小 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 增大 ，v正逐渐 增大 ，t2时刻起，它们的浓度不再改变， v正＝v逆，反应达到平衡。 3、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率 减小 时，反应物和生成物的 减小 均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。 二、化学平衡常数 1、化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表2－1：457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g)⇄2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律： （1）无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，的值近似相等。 （2）无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，的值也近似相等。 2、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。 3、浓度商与化学平衡常数的表达式 （1）浓度商：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)⇄pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为 浓度商 ，常用 减小 Q 表示，即Q＝。 （2）化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝。 （3）Q与K关系：当反应中有关物质的浓度商 等于 平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。 三、影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－ ⇄ Fe(SCN)3(红色) 实验操作 现象与结论 b溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动 c溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动 理论解释 发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，Q＝增大，Q＞K，平衡逆向移动 c(SCN－)增大，Q＝减小，Q＜K，平衡正向移动 2、化学平衡移动：在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果 浓度 、 压强 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 改变 ，直至达到新的平衡状态。这种由 原有的平衡状态 达到 新的平衡状态 的过程。 3、化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于 平衡 状态， v正＝v逆 ； 当Q＜K时：反应向 正反应方向 进行，v正＞v逆； 当Q＞K时：反应向 逆反应方向 进行，v正＜v逆。 4、压强变化对化学平衡移动的影响 实验原理 ⇄ 实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验现象 混合气体的颜色先 变深 又逐渐 变浅 混合气体的颜色先 变浅 又逐渐 变深 实验结论 活塞往里推，体积减小，压强增大，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向 正反应 方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强 减小 ，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向 逆反应 方向移动 5、温度对化学平衡移动的影响 实验原理 ⇄ ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色 加深 ；冰水中混合气体颜色 变浅 实验结论 混合气体受热颜色 加深 ，说明NO2浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方向移动 6、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够