考点27 溶液的酸碱度和中和反应-2023-2024学年九年级化学下册阶段复习高分突破（人教版）

考点27 溶液的酸碱度和中和反应 一、中和反应 1.定义： 作用生成 的反应叫中和反应。 2.实质：在酸溶液中的 与碱溶液中的 ，两种离子相互结合形成 分子。即： 3.中和反应的运用 （1）医疗上，中和胃酸，如 可以治疗胃酸过多症。 （2）生活中，遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水，牙膏等减轻痛痒 （3）农业上，改良 。如利用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。 （4）工业上，处理废水。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。 二、常见的酸碱指示剂 指示剂 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试剂 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试剂 色 色 无色 1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应 是中和反应。 2.中和反应 基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。 3.变色的是 ，而不是酸或碱的溶液 4.酸溶液一定是酸性溶液；但酸性溶液 是酸溶液。 5.碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液 是碱溶液。 三、溶液的酸碱度 1.pH与溶液酸碱度的关系（常温下） pH＜7， 溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH越 pH=7， 溶液呈 pH＞7， 溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH 2.测定溶液酸碱度的方法——pH试纸 将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的 蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡对比，读数 易错提示： ①不能将pH试纸直接插入待测液体中，以免污染试剂； ②用pH试纸测出的酸碱度是 ； ③不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确；检验气体的酸碱性时，需将试纸 使用。 1.溶液加水稀释时pH的变化 a.酸性溶液加水稀释时，pH 增大 ，但只能无限接近7 ，不会大于7，还是酸性溶液。如图1所示： b.碱性溶液加水稀释时，pH减小 ，但只能无限接近7 ，不会小于7，还是碱性溶液。如图2所示：c.中性溶液加水稀释时，pH不变，pH=7，还是中性 2.中和反应情况图像综合分析（酸碱滴定曲线） a.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) b.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 四、酸碱中和反应实验探究 1.实验步骤： 如图1所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 2.恰好中和时的现象：溶液由红色恰好变为 。（中和反应的关键点） 3.实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应，方程式为： 1. 中和反应过程中，溶液由红色变为无色，也有可能是稀盐酸过量导致，溶液呈酸性，酚酞溶液也显无色。此时溶液中溶质有两种情况：①只有氯化钠；②氯化钠和稀盐酸 验证这两种情况，可以采用如下设计： （1） 往反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明稀盐酸过量，反之，则恰好完全反应 （2） 往反应后的溶液中加入锌粒，若产生气泡，则证明稀盐酸过量，反之，则证明恰好完全反应 （3） 往反应后的溶液中加入氧化铁，若固体消失，溶液变黄，则证明稀盐酸过量，反之，则证明恰好完全反应 （4） 往反应后的溶液中加入碳酸固体，若产生气泡，则证明稀盐酸过量，反之，则证明恰好完全反应 【典例1】有关中和反应的说法一定正确的是（ ） A.反应物均需溶于水 B.有沉淀生成 C.有气体生成 D.有盐生成 【典例2】下列反应属于中和反应的是(　　) A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 【典例3】等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　） A.氯化钡 B．氧化铁 C．硫酸铜 D．二氧化碳 【典