2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1第三、四章寒假作业一

高二化学寒假作业1（选1三四章） 一、选择题 1．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：i．溶液中存在平衡： ii．25℃时，(砖红色)，(白色) 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 2．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 3．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯 B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 C．氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低 4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO 5．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中 A．C(HCOO﹣)>C(Na+) B．C(HCOO﹣)＜C(Na+) C．(HCOO﹣)=C(Na+) D．无法确定关系 6．下列说法正确的有 ①、、属于碱性氧化物，、、属于酸性氧化物 ②酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物均属于混合物 ④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到终点时，溶液颜色的变化是 A．从黄色→橙色 B．从橙色→黄色 C．从红色→橙色 D．从橙色→红色 8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3- D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 9．PM2.5是指直径小于等于2.5μm是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液pH为 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 A．2 B．4 C．1 D．6 10．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 11．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 12．可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是（） A．阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B．a可使用阳离子交换膜 C．电解时阴极区发生还原反应 D．电解时阳极区反应式为： 13．若在铜片上镀银，下列叙述正确的是（） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 14．实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染的装置如图所示，电解过程中Fe电极附近有N2产生。下列说法不正确的是（）    A．电解过程中，装置甲中Fe电极附近溶液颜色变化为无色→浅绿色→黄色 B．b电极的