课题2 金属的化学性质-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

课题1　 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 PART 01 PART 02 知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应 初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念 学习目标 PART 02 了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。铝具有很好的抗腐蚀性，在生活中广泛应用。为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 一、金属与氧气的反应 【知识回顾】 铁丝燃烧 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 镁条燃烧 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具 有很好的抗腐蚀性 能。（抗氧化） 铝与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铜的化学性质很稳定，常温下 在空气中几乎不反应。在加热 时能和氧气反应生成黑色的氧 化铜。 铜与氧气反应 2Cu + O2 === 2CuO 加热 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强；反应越剧烈，金属的活动性越强。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应； 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应； 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属能与盐酸或稀硫酸反应 我们可以从金属与酸：①能否反应；②反应的激烈程度，来推断金属的活泼程度（活动性） 【温故知新】 药品：锌粒、稀硫酸 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 实验室制取氢气 【实验探究】 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 没有明显变化 很快反应，产生大量的气泡，放出热量 迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2 氯化亚铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 问题思考： 1.哪些金属能与盐酸反应？ 反应的剧烈程度如何？反 应后生成什么气体？ （1）镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应； （2）反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁； （3）用燃着的小木条放在产生气体的 试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说 明产生的气体为氢气。 问题思考： 2.对于能发生的反应，从反 应物和生成物的物质类别分 析，这些反应有什么特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 比较置换反应、分解反应、化合反应 Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 【实验结论】 1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不相同。 2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。 三、金属活动性顺序 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜的强，这也是比较金属活动性的依据之一。 铁与硫酸铜反应 化学方程式： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 【实验探究】 Al、Cu、Ag的金属活动性比较 1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱 实验药品：铝片（Al） 、铜丝（Cu）、 硫酸铝溶液[Al2(SO4)3]、硫酸铜溶液（CuSO4） 实验 现象 化学方程式 铝片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 无明显现象 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 结论：活动性强弱Al>Cu 【实验探究】 Al、Cu、Ag的金属活动性比较 2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱 实验药品：铜丝（Cu）、银片（Ag）、 硝酸银溶液 (AgNO3）、硝酸铜溶液[Cu(NO3)2] 实验 现象 化学方程式 铜丝浸入硝酸银