化学平衡与化学平衡常数专项练-2024届高三高考化学一轮复习

化学平衡与化学平衡常数 一、单选题（共15题） 1．对于可逆反应，下列说法错误的是 A．当时，该反应达到平衡状态 B．该反应在一定条件下能自发进行，则 C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小 2．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 3．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380 B．该反应的△H＞0 C．反应速率：vA＞vC D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆 4．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 5．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 6．下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C．反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为 D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成 7．一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应： 反应1：　　 反应2：　　 测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。 下列说法不正确的是 A． B．平衡时， C．该条件下， D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后， 8．在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是 温度 转化率 10% 70% 70% 60% A．该反应是吸热反应 B．T温度时()，A的转化率是70% C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大 D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5 9．铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。    下列关于    △H＜0的说法正确的是 A．上述反应△S＜0 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为 10．中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有： (Ⅰ) (Ⅱ) 反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图：    在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应．下列说法错误的是 A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态 B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行 D．升高温度，CO2的转化率可能下降 11．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为 反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 K1 过程中还发生三个副反应： 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ•mol-1 K2 反应Ⅲ：2CO(g)CO2(g)+C(s) △H=-171.0kJ•mol-1 K3 反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)+C(s) △H K4 将CH4与CO2(体积比为1：1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是    A．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、Ⅱ平衡正向移动 B．反应Ⅳ的平衡常数K4=K1•K3 C．升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反