第四章 氧化还原反应01（课件）《无机化学》同步教学（高教版）

第四章 氧化还原反应 本章主要内容 第一节、氧化还原方程式的配平 (Balancing Oxidation-Reduction Reaction) 第二节、电极电势(Electrode Potentials) 难点 第三节、氧化还原反应的方向和限度 重点 (Direction and Limit of oxidation-Reduction Reaction) 第四节、元素电势图及其应用 (Application of Element E-Potential chart ) 第五节、化学电源(Chemistry electrical source) 第一节、氧化还原方程式的配平 (Balancing Oxidation-Reduction Reaction) 主要内容 一、氧化还原的基本概念 二、氧化数法配平方程式 三、离子电子法配平方程式 四、半反应法配平方程式 一、氧化还原的基本概念 1、氧化、还原；氧化剂 、还原剂；被氧化、被还原 2、氧化数(Oxide Number)：元素的形式荷电数。如 H+ :Cl – (1)、元素单质的氧化数为零。如 Fe、Al、H2、Cl2 、S. (2)、离子化合物中，元素的氧化数等于离子的电荷数。 (3)、共价化合物中，元素的氧化数是将共价键中的电子指定给电负性更大的原子后，各元素原子的形式荷电数。 如：SO3、CO、CrO5、S4O62-、Fe3O4 (4)、中性分子中各元素原子氧化数的代数和为零。 返回 1、配平原则(balancing principle)：氧化数升高和降低相等。 2、配平步骤（balancing step）： （1）左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 （2）计算氧化剂中原子的氧化数降低值和还原剂中原子氧化数的升高值，根据氧化数升高和降低相等的原则找出化学计量系数。 （3）配平除H和O以外的各种元素的原子数。 （4）用H2O配平H原子数，并找出参加 反应或生成的水的分子数。 3、举例：（1） HClO + Br2 —— HBrO3 + HCl （2） Cl: 1× (+1→－1 ) 氧化数降低 1×2=2 ×5 2Br: 2× ( 0 → +5 ) 氧化数升高 2×5=10 ×1 5 HClO + Br2 —— HBrO3 + HCl （3） 5 HClO + Br2 —— 2 HBrO3 + 5 HCl （4） 5 HClO + Br2 + H2O = 2 HBrO3 + 5 HCl 二、氧化数法配平方程式 返回 1、配平原则(balancing principle) ：离子得失电子数相等。 2、配平步骤（balancing step） ： （1）氧化剂中起氧化作用的离子及其还原产物写成一个反应式。 还原剂中起还原作用的离子及其氧化产物写成另一个反应式。 （2）将原子数配平（用H+和H2O调整酸性介质中O原子个数，用OH-和H2O调整中性和碱性介质中O原子个数）。 （3）用H+和电子e-配平酸性介质中电荷，用OH-配平酸性介质中电荷。 （4）调整两离子式系数，使得失电子数在相等。 3、举例: MnO4- + C2O42- —— Mn2+ + CO2 （2） MnO4- +8 H+—— Mn2++4H2O C2O42- —— 2 CO2 （3）( MnO4- +8 H+ + 5e- —— Mn2++4H2O ) ×2 ( C2O42- —— 2 CO2 +2e- ) ×5 （1）MnO4- —— Mn2+ C2O42- —— CO2 ＋ 2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 三、离子电子法配平方程式 返回 1、配平原则(balancing principle) ：得氧失氧数相等。 2、配平步骤（balancing step） ： （1）先使含有相同元素（除H、O外）的反应物和生成物构成一个半反应，然后使余下的物质再构成一个半反应。 （2）配平除H、O外的其它元素。 （3）用H