第二章第一节化学反应速率 导学案——2023-2024学年高中化学人教版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率（第1课时） [课标要求目标]1.知道化学反应速率的表示方法 2.了解测定化学反应速率的简单方法 [核心素养目标] 1．通过研究化学反应速率变化和可逆反应，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。 2．通过运用“三段式”进行化学反应速率的计算，梳理模型意识，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 [重点难点]化学反应速率的相关计算 活动一：温故知新——化学反应速率概念、表示方法和计算 学生任务：（1）复习：必修2第二章第三节；（2）阅读选修4教材P17 1、 化学反应速率概念 化学反应速率是 物理量。用字母 表示。 2、 表示方法： 1. 通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。 2. 表达式及其单位 （1）数学表达式： ；若恒容容器，则可表示为 。 （2）单位： 。 （3） 单位间的换算：1 mol·L－1·s－1= 三、化学反应速率的简单计算： 例：一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2 1 mol。求：（1）2min内N2、H2、NH3的平均反应速率v(N2)= ；v(H2)= ；v(NH3)= （2）v(N2)：v(H2)：v(NH3)= 【注意】：(1)用三段式方法，厘清起始（始）、变化（变）、某时间末（末）或平衡（平）三段各个物质的量的关系，注意单位要统一。 从该例题可以得出： （1）化学反应速率通常是指某一段时间内的 反应速率，而不是 反应速率。 （2）在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能 也可能 ，但表示的意义 。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来即v(B)。 （3）用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝ ＝ ＝ 。 同时还应当注意： （1）一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐 ，化学反应速率也会逐渐 。 （2）固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用 表示化学反应速率。 练习1：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) 练习2：在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 练习3：一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15s，那么C(HI)由0.07 mol·L－1 降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ） A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s 练习4：某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为 、 。 （3）5