5.2.2 氨和铵盐（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时2 氨和铵盐 贰 叁 知识导航 本节重难点 氨 壹 铵盐 贰 课堂导入 天使与魔鬼的化身——哈伯 探究课堂 氨的物理性质 颜色 状态 密度 气味 水溶性 氨的物理性质 无色 气体 密度比空气小 有刺激性气味 氨很容易液化 液氨可以作制冷剂 ？ 探究课堂 氨的物理性质 实验装置 操作及现象 结论 （2 （1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头 （3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水 水溶液呈 性 氨的溶解性——喷泉实验 探究课堂 探究课堂 氨的物理性质 实验装置 操作及现象 结论 （2 （1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头 （3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水 水溶液呈 性 喷泉 红 极易 碱 氨的溶解性——喷泉实验 探究课堂 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉 由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 探究课堂 探究课堂 氨的喷泉实验成功的关键是什么？ 三要 ① 装置气密性——要好; ② 烧瓶和气体——要干; ③ 烧瓶内的气体——要满。 探究课堂 还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 探究课堂 如何引发喷泉？ 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 探究课堂 常见的喷泉实验装置有哪些？ 挤压滴管，气体溶解，P内<P外 捂住烧瓶（用热毛巾）， 气体逸出溶解，松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 探究课堂 氨的化学性质 与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 易挥发，不稳定，受热易分解 NH3↑ + H2O NH3 ·H2O 氨水应使用棕色试剂瓶， 避光保存 探究课堂 如何区分一水合氨、氨水、液氨？ 一水合氨 氨 水 液 氨 探究课堂 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O 如何区分一水合氨、氨水、液氨？ 探究课堂 氨的化学性质 与酸反应：魔棒生烟 探究课堂 氨的化学性质 与酸反应：魔棒生烟 现象： 氨气与氯化氢反应产生白烟 原理： NH3+HCl NH4Cl (白烟） NH3 + HCl =NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 =NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 与挥发性的酸 反应才有白烟 可用于检验氨气的存在 氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? 探究课堂 氨的化学性质 NH3中氮元素的化合价是多少？ 从化合价角度NH3具有什么性质？ 还原性 -3 氨的催化氧化 （工业制硝酸的第一步） 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 探究课堂 根据氨气的性质思考如何检验氨气？ 方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。 方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口