4.1.2元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第2课时.元素周期表 核素 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 1.通过了解元素周期表的结构， 认识原子结构与元素在周期表 位置间的关系 2.知道质量数和AZX的含义， 知道元素、核素、同位素的含义。 教 学 目 标 核 心 素 养 1.了解预测、假没、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。 2.通过对原子结构和组成的微观认知，明确原子质量数与原子组成的关系，形成结构决定性质的观念 元素周期表的发展历程 元素周期表 诞生 编制 意义 揭示了化学元素间的内在联系和规律性 演变 现行 随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满 1869年，俄国化学家_______ __制出 门捷列夫 将元素按照_____________由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一起 相对原子质量 排序依据由相对原子质量改为原子的_________ 核电荷数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 一、元素周期表的编排原则 1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号 2. 原子序数与原子结构的关系 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 3.横行原则：元素的电子层数目相同，按原子序数从左到右递增的顺序排列。 4、纵列原则：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。 周期：电子层数目相同，原子序数从左到右递增。 族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数由上而下递增的顺序排列。 周期（7个横行7个周期） 短周期：第一周期（元素种类：2种），第二周期（8种） 第三周期（8种） 长周期：第四周期（元素种类：18种），第五周期（18种） 第六周期（32种）第七周期（32种） 电子层数 = 周期数 例如：钠是第三周期元素，所以它有3个电子层;氧是第二周期元素， 所以它就有2个电子层 二、元素周期表的结构 元素周期表有18个纵列，但只有16族， 7个主族（A), 16 族 8个副族〔7个副族（B)和1个Ⅷ族（包括第8,9,10纵列） 1个0族（稀有气体元素） 主族：主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成； 副族：副族元素的族序数后标B（除了第Ⅷ族），完全由长周期元素构成。 主族序数 = 最外层电子数 例如：钠是ⅠA元素，它最外层上的电子数为 1;氧是ⅥA元素，它就最外层上的电子数为 6 二、元素周期表的结构 第ⅢB族元素种类最多，包括镧系（57~71号元素）和锕系（89~103号元素）。 二、元素周期表的结构 一、二、三 四、五、六、七 8、9、10 18 8 2 电子层数相同，原子序数递增 最外层电子数相同，电子层数递增 七个周期横着看，三短四长； 纵18，7 主 8副 Ⅷ（3）0族 碱金属（除H外） 卤素 过渡金属元素 三、元素、核素、同位素 质子 1.元素 （1）元素:具有相同　　　　数(核电荷数)的一类原子的总称。 质子 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。 2、核素:具有一定数目　　　　和一定数目　　　　的一种原子 质子 中子 _____数相同、______数不同的同一元素的不同原子的互称为同位素。 质子 中子 一种核数就是一种原子，原子种类由中子数和质子数共同决定。 核素 核素 核素 同位素 或D 或T 为氢元素的三种核素，互为同位素 同位素 同位素的相对原子质量(Mi) 丰度(ai) 34.969 75.77% 36.966 24.23% 元素的相对原子质量—— 根据核素相对原子质量和丰度计算出来的平均值 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 3、元素的相对原子质量 某核素的相对原子质量 = 一个该核素（原子）的质量÷12C质量的1/12 原子的近似相对原子质量 原子的近似相对原子质量 该原子质子数与中子数之和 该原子质量数 ≈ =   元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子（核素） 同种元素组成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只讲种类， 不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，某些物理性质约不同 组成元素相同，性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数，中子数 组成元素，分子结构 举例 H、O、Al 三种元素 、、 三种核素（互为同位素） 、 互为同位素 O2、O3 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷 ：在考古工作中由于测定文物的年代 4、同位素的应用 在同位素中，有