4.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第1课时.原子的构成 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。 2.根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。 1.了解预测、假没、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。 2.通过原子结构的微观模型的建立，形成原子核外电子排布的初步模型 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带正电荷） 不显电性 （带负电荷） （正电荷） （不带电荷） 某原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 一、原子的构成 1.原子的构成 1、质量数:原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相 对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数，符号为 A. 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 质量数 ≈ 原子的相对原子质量 2.质量数 4 X A Z —— 元素符号 质量数 ——— 质子数 ——— 3.原子、离子的表示方法： ±a 化合价 x± 电荷数 b 原子数 原子不带电：核内质子数 = 核外电子数 阳离子带正电荷：核内质子数 核外电子数 阴离子带负电荷：核内质子数 核外电子数 ＞ ＜ 32 27 Rn- x A Ti4+ 18 26 S Al 2- 3+ 质子数 核电荷数 电子数 中子数 质量数 16 13 22 16 18 16 32 13 10 14 27 x-n A-(x-n） x-n 22 48 课堂练习1 7 1、电子层: 电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层；电子层用“n”表示 二、原子核外电子的排布 N M L K 原子核 +11 2 8 1 K L M Na 8 二、原子核外电子的排布 电子层数 (n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核距离 电子的能量 最多容纳电子数 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 2 8 ? 远 近 高 低 ? ? ? ? 9 2.核外电子的分层排布 （1)在多电子的原子中，电子的能量是不相同。 在离原子核远的电子，能量较高。 (2)在离原子核近的电子，能量较低。 (3)核外电子的分层排布:由于核外电子的能量不同， 在不区域运动，即核外电子的分层运动。 2n2 (1)当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ (2)除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数时多少？ (3)次外层最多能容纳的电子数时多少？ (4)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 思考与讨论：探究原子核外电子排布规律 【问题与讨论 】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。 2 2n2 8 最多不超过18个 3.原子核外电子的排布规律（阅读P87表，总结） (1)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。 (2)次外层电子数不超过_____个。 （3）倒数第三层电子数不超过 32个。 (4)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。 (5)核外电子总是尽可能先从_____ 排起，当一层_____后再填充下一层，即按K→L→M……由里向外（能量由低到高）的顺序排列。 2n2 8 2 18 能量最低内层 充满 三.原子核外电子排布的表示方法 1.原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： 15 画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S______，S2－_______ ；②Ca______ ，Ca2＋______。 课堂练习2 根据1-20号元素的原子或离子核外电子的排布特征→元素推断 核外电子数总数等于电子层数的元素 H 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C 最外层电子数是电子层数的3倍的元素：O 电子层数是最外层电子数3倍的元素：Na 与Ne原子电子层结构相同的离子：F- O2- N3- Na+ Mg2+ Al3+ 与Ar原子电子层结构相同的离子：Cl- S2- P3- K+ Ca2+ 3.元素推断 (1)“10电子”微粒 4.核外电子数总数相同的微粒可以是分子，原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。 19 20 原子结构 电子排布 课堂练习三 1：依据前20号元素的原子结构特点，回答下列问题： 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素：________。 L层与K层电子数之差是电子层数的2.5倍的元素：_____。 最外层电子数是电子层数2倍的