4.1原子结构与元素周期表教学设计2023-2024高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题 第四章　元素周期律 第1节　原子结构与元素周期表 课型 新授课 课时 5课时 学习 目标 1.了解原子序数与原子结构间的关系。 2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。 3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。 4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。 5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 6.知道核素和同位素的含义。 学习 重点 能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置；以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 学习 难点 能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置；以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 学情 分析 原子结构、周期表的相关内容理论性较强，如果处理不好会降低学生的学习兴趣，甚至导致学生思维混乱。而实验探究或问题探究式的教学，能激发学生的学习兴趣，但一定要注意从学生已有的经验出发，最大程度地调动学生主动思考问题的积极性，提高学生的逻辑思维水平。 核心 知识 强化并运用“周期表位置(位)—原子结构(构)—元素性质(性)”的系统认知模型， 发展“证据推理和模型认知”及“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 卤族元素性质的预测和验证；同主族元素性质的相似性和递变规律；周期表位 置、原子结构与元素性质的关系 运用“位置—结构—性质”模型分析和解决同主族元素的问题 教学内容及教师活动设计 （含情景设计、问题设计等内容） 学生活动设计 三次备课 20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？ 1． 原子结构 1.原子结构 ( 原子 ) ( （正电荷） ) ( 质子 ) ( 原子核 ) ( （正电荷） ) ( （不带电荷） ) ( 中子 ) ( 核外电子 ) ( （负电荷） ) 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 2.质量数 3.原子不带电：核内质子数 = 核外电子数 阳离子带正电荷：核内质子数 > 核外电子数 阴离子带负电荷：核内质子原子不带电：核内质子数 ˂ 核外电子数 4.“各数”的定量关系 (1)电性关系 原子：质子数(Z)＝核外电子数 阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n 阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n (2) 质量关系：对于原子及相应的离子均满足：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 二、原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 （1）在多电子的原子中，电子的能量是不相同 （2））在离原子核近的电子，能量较低 （3）在离原子核远的电子，能量较高 (4)核外电子的分层排布:由于核外电子的能量不同， 在不区域运动，即核外电子的分层运动 2.原子核外电子的排布规律（阅读P87表，总结） (1)最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)。 (2)次外层电子数不超过18个。 （3）倒数第三层电子数不超过 32个。 (4)各电子层最多能容纳2n2个电子(n为电子层数)。 (5)核外电子总是尽可能先从能量最低内层 排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……由里向外（能量由低到高）的顺序排列。 三.原子核外电子排布的表示方法 1.原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： 课堂练习 1.判断下列说法是否正确 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(×　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　√）　 (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　×) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　×　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(√　　) 2.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( D ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 3.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，这三种元素是( C ) A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl 4.有A、B两