4.3离子反应（课件）《化学基础》（上海交通大学出版社）

第四章 水和电解质溶液 离子反应和 离子方程式 05 一、离子反应 电解质溶于水后，会完全或部分解离成离子，其在水溶液中发生化学反应时，是以离子的形式参加的，我们把这种有离子参加的化学反应称为离子反应。 当然并不是任意两种电解质都能够发生离子反应，离子反应的发生需要满足以下条件之一。 一、离子反应 二、离子方程式 二、离子方程式 盐的水解 06 一、盐的水解概念与类型 我们把在盐溶液中，盐解离出来的离子与水解离出来的H+ 或 OH-作用生成弱电解质的反应，称为盐的水解。 根据形成盐的酸和碱的强弱不同，盐可分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 强酸强碱盐不发生水解，溶液显中性；强酸弱碱盐发生水解，水解后的溶液显酸性；强碱弱酸盐发生水解，水解后的溶液显碱性；弱酸弱碱盐发生水解，水解后的溶液有的显酸性、有的显中性、有的显碱性。下面主要介绍强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 二、强酸弱碱盐的水解 三、强碱弱酸盐的水解 五、影响盐水解的因素 盐水解的规律主要包括以下几点。 影响盐水解的因素主要有盐本身的性质、温度和浓度等。 盐本身的性质：形成盐的酸或碱越弱，该盐的水解程度就越大。 温度：盐的水解是吸热反应，所以升高温度，水解程度变大；降低温度，水解程度变小。 反应物浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；盐的浓度越大，水解程度越小。 生成物浓度：生成物的浓度会引起水解平衡的移动，从而影响水解,程度。 谢谢! CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons from Flaticon, and infographics & images by Freepik. （1）生成物中有难溶物质（沉淀）。例如，AgNO3和NaCl在水溶液中发生离子反应时，有白色的AgCl沉淀生成，其化学方程式为 （2）生成物中有弱电解质。例如，HCl和NaOH在水溶液中发生离子反应时，有弱电解质 生成，其化学方程式为 （3）生成物中有挥发性物质（气体）。例如，HCl和Na2CO3在水溶液中发生离子反应时，有CO2气体生成，其化学方程式为 用实际参加反应的离子符号和化学式来表示离子反应的式子称为离子方程式。 离子方程式的书写主要包括“写、拆、删、查”四步。下面以FeCl3和NaOH的离子反应为例，来说明离子方程式的书写。 · 写：正确书写化学方程式，即 · 拆：把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶物质（沉淀）、弱电解质、挥发性物质（气体）仍用化学式表示，即 · 删：删去式子两边相同的离子，即 · 查：检查式子两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 NH4Cl是由一种强酸（HCl）和一种弱碱（ ）生成的盐，即强酸弱碱盐。下面以NH4Cl为例介绍强酸弱碱盐的水解。 NH4Cl在水溶液中解离出 和 ，由于 与水解离出的 作用生成了弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，使水的解离平衡向解离方向移动，溶液中 浓度随之增大，在达到新的解离平衡时，溶液中 ，所以溶液显酸性。 NH4Cl溶液的水解方程式为 CH3COONa是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（CH3COOH）生成的盐，即强碱弱酸盐。下面以CH3COONa为例介绍强碱弱酸盐的水解。 CH3COONa在水溶液中解离出 和 ，其中， 与水解离出的少量 作用生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的 ，使水的解离平衡向解离方向移动，溶液中 浓度随之增大，在达到新的解离平衡时，溶液中 ，所以溶液显碱性。 CH3COONa溶液的水解方程式为 $$