2.2溶液的相关运算（课件）《化学基础》（上海交通大学出版社）

第二章 物质的量 溶液的相关 运算 03 我们把单位体积的溶液中所含溶质的质量，称为该溶液的质量浓度，用符号ρ表示，常用单位为g/L、mg/L或μg/L。 一、质量浓度及其相关计算 例题4 将2 g氯化钠溶于水制成400 mL溶液，则该溶液的质量浓度为多少？ 解：已知溶质的质量为m(NaCl)=2g，溶液体积为V=400 mL=0.4 L，则该溶液的质量浓度为 答：该溶液的质量浓度为5 g/L。 一、质量浓度及其相关计算 我们把单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，称为该溶液的物质的量浓度，用符号c表示，常用单位为mol/L、mmol/L。 二、物质的量浓度及其相关计算 例题5 将11.7 g氯化钠溶于水中，制成400 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为多少？ 解：已知溶质的质量为m(NaCl)=11.7g，溶质的摩尔质量为M(NaCl)=58.8g/mol，则溶质的物质的量为 已知溶液的体积为V=400 mL=0.4 L，则溶液的物质的量浓度为 答：该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L。 二、物质的量浓度及其相关计算 例题8 将98 g H2SO4完全中和，需要NaOH的物质的量是多少？ 三、物质的量应用于化学方程式的相关计算 解：已知H2SO4的质量为m(H2SO4)=98g，摩尔质量为M(H2SO4)=98 g/mol，则 根据H2SO4与NaOH反应的化学方程式及各物质的数量关系，即 1 2 得 实验：溶液的配制与稀释 04 1．实验内容 配制浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液250 mL。 2．实验用品 1）实验仪器 烧杯（150 mL）、容量瓶（250 mL）、胶头滴管、量筒（50 mL）、玻璃棒、药匙、托盘天平。 2）实验药品 NaCl固体、蒸馏水。 （一）溶液的配制 3．实验步骤 1）计算 配制浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液250 mL，所需NaCl固体的质量为 g。 2）称量 根据计算结果，用托盘天平称量所需的NaCl固体，如图2-7所示。 （一）溶液的配制 图2-7 称量 3）溶解 把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 4）转移 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 （一）溶液的配制 5）定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面到达容量瓶刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面的最低处正好与刻度线相切 6）摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀，如图2-11所示。 7）装液贴签 将容量瓶中的液体倒入试剂瓶中，贴好标签。 （一）溶液的配制 1．实验内容 配制浓度为1 mol/L的H2SO4溶液100 mL。 2．实验用品 1）实验仪器 烧杯（100 mL）、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、量筒（20 mL）、玻璃棒。 2）实验药品 浓度为6 mol/L的H2SO4、蒸馏水。 （二）溶液的稀释 3．实验步骤 1）计算 根据稀释公式计算，配制浓度为1 mol/L的H2SO4溶液100 mL，所需浓度为6 mol/L的H2SO4的体积为 mL。 2）量取 根据计算结果，用量筒量取所需浓度为6 mol/L的H2SO4。 3）稀释 将量取的H2SO4慢慢地沿着烧杯内壁倒入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，边倒、边搅拌、边冷却。 （二）溶液的稀释 4）转移 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。 5）定容 继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面到达容量瓶刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面的最低处正好与刻度线相切。 6）摇匀 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。 7）装液贴签 将容量瓶中的液体倒入试剂瓶中，贴好标签。 （二）溶液的稀释 谢谢! CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons from Flaticon, and infographics & images by Freepik. $$