2.1物质的量及摩尔质量（课件）《化学基础》（上海交通大学出版社）

第二章 物质的量 本章导读 我们实际中看到的宏观物质都是由微观粒子组成的，它们之间在数量上存在某种联系，科学上采用“物质的量”表示这种联系，本章将对此进行具体介绍。 本章学习目标 熟悉物质的量及摩尔质量 了解气体摩尔体积。 掌握溶液的相关运算。 掌握溶液的配制与稀释。 物质的量及摩尔质量 01 一、物质的量 物质的量用符号n表示，它是指含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 物质的量n、粒子数目N与阿伏加德罗常数NA之间存在以下关系： 1 mol任何粒子的集体所含粒子的数目称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。体所含粒子的数目称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。 二、摩尔质量 我们把1 mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol和kg/mol。 摩尔质量M与物质的质量m、物质的量n之间存在以下关系： 三、物质的量的相关计算 物质的量的相关计算一般根据下述关系式来进行： 三、物质的量的相关计算 例题1：3 mol H2O的质量为多少？含有多少个水分子？ 解：已知水的摩尔质量为M(H2O)=18g/mol，水的物质的量为n(H2O)=3mol，则3 mol H2O的质量为 3 mol H2O含有的水分子个数为 答：3 mol H2O的质量为54 g，含有1.806×1024 个水分子。 气体摩尔体积 02 一、气体摩尔体积的概念 1 mol把温度为0℃，压强为101.325 kPa时的状况称为标准状况。 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。我们把单位物质的量（即1 mol）气体的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为L/mol， 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律称为阿伏伽德罗定律。 二、气体摩尔体积的相关计算 气体的体积V、气体的物质的量n和气体的摩尔体积Vm之间存在以下关系： 二、气体摩尔体积的相关计算 例题2 标准状况下，56 L的H2质量是多少？ 解：已知标准状况下H2的体积为V(H2)=56L，气体摩尔体积为Vm(H2)=22.4 L/mol，则H2的物质的量为 又知H2的摩尔质量为M(H2)=2 g/mol，所以H2的质量为 答：标准状况下，56 L的H2质量是5 g。 二、气体摩尔体积的相关计算 例题3 计算标准状况下7.1 g Cl2的体积。 解：已知Cl2的质量为m(Cl2)=7.1 g，摩尔质量为M(Cl2)=71g/mol，则Cl2的物质的量为 又知标准状况下Cl2的气体摩尔体积为Vm(Cl2)22.4 L/mol，所以Cl2的体积为 答：标准状况下，7.1 g Cl2的体积是2.24 L。 谢谢! CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons from Flaticon, and infographics & images by Freepik. $$