2.4.化学反应的调控专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控专项训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是 A．z＝4 B．B的转化率是40% C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1.2倍 2．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ） A． B． C． D． 3．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 4．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3=  kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1 6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 7．下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A．适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B．温度越高，速率越快，生产效益越好 C．使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D．将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 8．在接触法制硫酸中，不包括的设备有 A．沸腾炉 B．氧化炉 C．接触室 D．吸收塔 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ） A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深 B．氯水长期露置于空气中褪色 C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动 D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂 10．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应　，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻反应已经达到平衡状态 B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 11．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是    A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 B．从乙中的视线1观察到颜色变深 C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化 D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察 12．关于工业合成NH3的说法中不正确的是 A．适当加压可提高氨的产率 B．加入催化剂可以加快反应速率 C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率 13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％ B．反应可表示为X+3Y⇌2Z C．增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>0 14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时B的体积分数 D．平