2.4.化学反应的调控随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控随堂检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是 A．反应进行到a点时，Z的转化率为14% B．该反应的化学方程式为 C．该温度下，反应的平衡常数为 D．时改变的条件是压缩体积 2．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/ (mol/L) Ⅰ 0.3 0 0 0.2 Ⅱ 0.1 0.3 0.2 Ⅲ 0.3 0 0.1 A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 B．容器Ⅱ中起始时， C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则T1>T2 3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同 C．反应  的化学平衡常数随温度升高而增大 D．一定温度下，反应的平衡常数只有一个 4．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（　　） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强 D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 5．一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应： 。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．达到化学平衡时，) C．反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小 D．平衡时，若的转化率为60%，则 6．反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是 A．降温 B．加压 C．升温 D．加催化剂 7．胂( AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。在- 40°C时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为25kPa。在很短的时间内加热到250°C，然后再回到- 40°C ，这时容器中的压力为33kPa，则AsH3( g)分解的百分数约为 A．17% B．26% C．34% D．64% 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B．合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率 C．用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气 D．在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于氨的合成 B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 11．将加入的反应器中，在高温下放电，经建立了平衡体系：，此时测知的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是 A． B． C． D． 12．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂 C．选择常压条件 D．通入过量氧气 13．某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为 A． B． C． D． 14．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 15．实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是 A． B．降低温度有利于提高的平衡转化率 C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应 D．加入催化剂，均减小，反应速率加快 16．与反应生成的热化学方程式为。下列说法正确的是 A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B．向容器中充入和，达平衡时，反应放出的热量约为196.6kJ C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率 17