2023-2024学年九年级上学期期末化学复习必背知识

期末复习必背 考点1 化学贡献 ①道尔顿和阿伏伽德罗——原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 ③拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 ④中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 考点2 空气成分及用途 空气主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。 考点3 空气污染与防治 1.造成空气污染的物质： ①有害气体【二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）】；②烟尘：可吸入颗粒物、细颗粒物【记忆口诀：五气一尘】 重点： 二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体 2.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。 考点4 氧气的化学性质 1.木炭（黑色固体）燃烧 现象：空气中：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学反应方程式： 2.硫粉（淡黄色）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 化学反应方程式： 注意：集气瓶中放少量水的目的：吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。 3.红磷（暗红色固体）的燃烧 现象：在空气或氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 化学反应方程式： 注意：①五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体。 ②集气瓶中放少量水的目的：吸收有毒固体五氧化二磷，防止污染空气。 4.铁丝（银白色固体）燃烧 现象：空气中：不燃烧，只发生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 化学反应方程式： 注意事项：①集气瓶底部铺少量细沙或加少量水的目的：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 ②实验前铁丝需打磨的目的：除去铁丝表面的铁锈，利于铁丝和氧气反应。 ③将铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。 ④铁丝下端系一根火柴的目的：引燃铁丝。 ⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中的目的：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝燃烧现象不明显。 5. 镁条（银白色固体）燃烧 现象：在空气或氧气中：发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体 化学反应方程式： 6. 氢气燃烧 现象：在氧气中：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾 化学反应方程式： 7.缓慢氧化如：动植物新陈代谢，动植物的呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂，酿醋，酿酒，农家肥的腐熟等。 【总结】 1. 氧气的化学性质比较活泼，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。 2.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度有关； 考点5 氧气的工业制法 分离液态空气法（原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。）——是物理变化 考点6 氧气的实验室制法 1.过氧化氢溶液（俗称“双氧水”） （1）药品：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） （2）反应原理：化学反应方程式：【注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用。】 （3）装置：固液常温型装置。 （4）注意事项： ①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； ②装药品时，先装固体后装液体； ③该装置的优点：可以随时添加液体。 2.用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 （1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） （2）反应原理：化学反应方程式：（加热高锰酸钾） （加热氯酸钾） （3）装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，） （4）高锰酸钾制氧气的操作步骤【记忆口诀：茶庄定点收利息】： ① 连。② 查：检查装置的气密性：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。【记忆口诀：手握试管看气泡】③ 装：装入药品，试管口塞一团棉花（防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管）。④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管炸裂）。⑤ 点。⑥ 收：收集气体，若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大气泡冒出时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上。若用向上排空气法，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。⑦移：先将导管移出水面。⑧熄：再停止加热。先将导气管移出