第三章物质结构和元素周期律（课件）《无机化学基础》分子间作用力和氢键同步教学（人卫版第3版）

分子的极性 一、极性共价键和非极性共价键 （一）定义 O H H Cl Cl 极性键 极性键 非极性键 键的极性 极性共价键：共用电子对有偏移 非极性共价键：共用电子对无偏移 δ+ δ- 2.1 3.0 3.0 3.0 电负性相差越大，键的极性越强. （二）键的极性判断方法 同种原子形成的共价键是非极性键。 不同种原子间形成的共价键是极性键。 O2 H2O2 非极性键 极性键、非极性键 CH4 CO2 极性键 极性键 Cl Cl O O C H Cl 、 O H 等 键的极性大小是相对的，电负性差值愈大，键的极性愈大,离子性成分愈高,反之,离子性成份愈低。 离子键 极性共价键 非极性键 （强极性） （中间状态） （无极性） 例如 δ+ δ- δ- δ+ 2.1 3.0 3.5 2.1 一般情况, 两个原子电负性之差>1.7为离子键; <1.7为共价键，=0为非极性键。 二、极性分子和非极性分子 1、分子的极性 非极性分子：正负电荷中心不重合 极性分子：正负电荷中心重合 180º δ- δ+ δ- 104.5º δ- δ+ δ- 2、分子极性的判断 双原子分子 极性键 极性分子：HCl , CO 多原子分子 非极性键 非极性分子： P4 极性键 空间构型完全对称 非极性分子： BF3,CH4, BeCl2 极性分子： 分子的极性 非极性键 非极性分子： H2 ,Cl2 ,O2 空间构型不完全对称 H2O,NH3 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 双原子分子 H2、Cl2 无 0 直线型 非极性 HCl 有 0 直线型 极性 三原子分子 CO2 有 180º 直线型 非极性 H2O 有 104.5 折线型 极性 四原子分子 NH3 有 107º18' 三角锥型 极性 BF3 有 120º 平面三角形 非极性 五原子 CH4 有 109º28 ' 正四面体 非极性 3、常见分子的构型及分子的极性 概念 键的极性 分子的极性 分类 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 决定因素 是否由同种元素原子形成 正电中心和负电中心是否重合 联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。 说明 键有极性，分子不一定有极性。 4、键的极性与分子的极性的区别与联系 分子间作用力与氢键 一、分子间作用力 (一)定义 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力）。 （二）特点 分子间距离很小时产生 作用力弱（分子间作用力<<化学键） 广泛存在（分子间） 主要影响物质的物理性质（熔沸点） 图1 CO2分子间微弱的范德华力 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 图2 卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： 为什么 HF、H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？ 周期 0 -25 -50 -75 -100 -125 25 50 75 100 125 温度/℃ 图3 一些氢化物的沸点 -150 2 3 4 5 二、氢键 是指与电负性较大的元素（X）结合的H元素与另一个电负性大的元素（Y）之间的吸引力。 X-H∙∙∙Y表示，其中X和Y代表F、O、N等电负性强而原子半径较小的非金属原子。 F H F H F H F 140° 图4 分子间氢键 (一)定义 （二）类