第六章 化学反应速率与化学平衡（课件）《无机化学基础》影响化学反平衡的因素同步教学（人卫版第3版）

影响化学平衡的因素 寒冬腊月，大雪纷纷，在室内炭火取暖、为何易煤气中毒？ 化学平衡的移动与日常生活、工业生产、生物医学等都有着密切的联系。有着非常广泛的应用。 2 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 一 二 三 温度的化学平衡的影响 化学平衡的移动 一 【浓度对化学平衡的影响】 【压力对化学平衡的影响】 二 三 【温度的化学平衡的影响】 胶体分散系的分散相颗粒直径在1"∽"100nm之间，包括溶胶和高分子溶液。 4 化学平衡的移动：由于外界条件的改变，可逆反应 由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。 实验：氯化铁与硫氰酸钾反应 FeCl3＋KSCN K3[Fe(SCN)6] （血红色）＋3KCl 添加 现象 K3[(SCN)6] 平衡移动 FeCl3 KSCN + - 溶液颜色加深 增多 向右进行 - + 溶液颜色加深 增多 向右进行 浓度对化学平衡的影响 化学平衡的移动：由于外界条件的改变，可逆反应由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。 5 结论：在其它条件不变的情况下， 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行； 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向进行； 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向进行。 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行。 在平衡体系中，如果其它条件不变，增大（或减小）平衡体系中某物质（反应物或生成物）的浓度，平衡就向减小（或增大）该物质浓度的方向移动。 6 一定温度下，对于可逆反应 反应商 任意状态浓度 a A+ dD gG + hH Qc＜ K，正反应自发进行 Qc = K， 反应处于平衡状态 Qc ＞K，逆反应自发进行 平衡移动原理 压力对化学平衡的影响与浓度相似，对有气体参加的反应，在温度、体积不变时，改变平衡体系中任何气体的分压，其浓度必然改变，使Qc≠K。 压力对化学平衡的影响与浓度相似，对有气体参加的可逆反应，改变压力可能改变反应商，使Qc = Kθ不等，从而使平衡移动。在一定温度、体积不变的情况下，改变平衡体系中的任意一种气体的分压，其浓度必然增大或减小，使Qc = Kθ不等，这与浓度对化学平衡的影响完全相同。 7 一定温度下，对于达到平衡的气体可逆反应 a A（g）+ d D（g） gG （g） + h H（g） （1）当a+d=g+h，即反应前后计量系数相等的气体反应，改变总压都不会改变Q值，Qc = Kθ，故平衡不移动。 （2）当a+d≠g+h，即反应前后计量系数不相等的气体反应，改变总压会改变Q值，Qc ≠ Kθ，故平衡发生移动。 增加总压，平衡向气体分子总数减少的方向移动， 减小总压，平衡向气体分子总数增加的方向移动。 压力对化学平衡的影响 实验：2NO2(g) N2O4(g) （红棕色） （无色） 结论： 增大（减小）总压，平衡体系向着生成N2O4（NO2）的方向，即向着气体分子总数减小（增加）的方向移动，体系中气体的颜色由深变浅（由浅变深）。 反应前后气体分子总数不相等 增大压强，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向气体体积减小的方向（即向右）移动。 减小压强，气体颜色先变浅再变深，说明平衡向气体体积增大的方向（即向左）移动。 现象： 9 如：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 增大压强，反应物和生成物的浓度发生同等程度的变化，故不改变化学反应的平衡状态，化学平衡不发生移动。 结论：在其它条件不变的情况下，压强只对有气体参加且反应前后气体分子数之和不等的反应有影响。 增大反应体系的压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动；减小反应体系的压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动。 对于只有固体或液体参加的可逆反应，因为压力对液体和固体体积的影响很小，故改变压力对这类反应平衡的影响可以忽略不计。 反应前后气体分子数相等 10 实验：2NO2(g) N2O4(g)＋56.9kJ/mol （红棕色）　 （无色） 温度对化学平衡的影响 左侧的气体颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡向逆向（即吸热方向）移动。 右侧的气体颜色变浅，说明N2O4浓度增加，平衡向正向（即放热方向）移动。 实验： 2NO2(g) N2O4(g)＋56.9kJ/mol （红棕色）　 （无色） 实验现象：