第六章 化学反应速率与化学平衡（课件）《无机化学基础》可逆反应与化学平衡同步教学（人卫版第3版）

第六章 化学反应速率与化学平衡 可逆反应与化学平衡 平 衡 可逆反应与化学平衡 一 【可逆反应】 【化学平衡】 二 三 胶体分散系的分散相颗粒直径在1"∽"100nm之间，包括溶胶和高分子溶液。 3 2 KClO3(s) → 2 KCl + 3O2(g) 一定条件下，只能向右或左进行的反应，不可逆反应。 NaOH +HCl → NaCl+H2O 不可逆反应 不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。 425℃时氢气和碘蒸气： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，常用符号“ ”表示可逆。 4 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 同一条件下，既能向左又能向右进行的反应，可逆反应。 425℃： 正反应：从左到右进行的反应； 逆反应：从右到左进行的反应。 可逆反应 不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。 425℃时氢气和碘蒸气： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，常用符号“ ”表示可逆。 5 ①开始时，正反应速率大、逆反应速率小，正反应为主；当有HI（g）生成，则逆反应开始进行，因产物很少，逆反应速率很低。 425℃： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 可逆反应的特点 ②随着反应的进行，反应物逐渐减少，产物逐渐增多，则正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增加。 ③当正逆反应速率相等时，系统就处于平衡状态。 425℃： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在一定条件下，可逆反应的正反应与逆反应速率相等时，各物质的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为化学平衡状态。 化学平衡 化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为化学平衡状态。 8 动：化学平衡是动态平衡； 静：反应处于相对静止状态，体系中各物质的浓度保持一定；是反应进行的最大限度。 定：平衡状态只与反应条件（如温度）有关，与反应途径无关； 变：外界条件一旦改变，原来的平衡状态即被破坏。 v正 = v逆 化学平衡具有以下特征： 化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为化学平衡状态。 9 小结： 可逆反应与化学平衡 化学平衡 动 动态平衡 静 速率相等 浓度不变 定 与温度有关，与途径无关 变 相对、有条件的平衡 可逆反应 正向反应 逆向反应 谢 谢！ $$