第三章物质结构与元素周期律《无机化学基础》第三节化学键（人卫版第四版）

第三章物质结构与元素周期律 第三节化学键 一、化学键 分子的结构 分子的性质 分子或晶体内部以什么样的相互作用结合在一起？ 一、化学键 （一） 定义 通常把分子或晶体中，直接相邻的原子间的主要的、强烈的相互作用叫做化学键。 O H H Cl Cl （二）化学键的形成 与原子结构有关，主要通过价电子的转移或共用来实现。例如： Cl Na ● H H ● 转移 共用 （三）化学反应的本质 反应物分子 被破坏 生成物分子 生成 旧化学键的断裂 新化学键的生成 H H Cl Cl （四）化学键的类型 化学键 离子键 金属键 非极性键 极性键 共价键 阴阳离子通过静电作用：离子键 离子化合物 化学键 共价键：通过共用电子对 化学变化的实质： 旧键断裂，新键生成 共价化合物 二、离子键 （一）定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 键的实质 成键微粒 （二）离子化合物的形成过程 动画1：NaCl的形成 （三）离子化合物 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 Na+ Cl- （四）成键微粒 阳离子（Mm+）：活泼金属(IA IIA) 阴离子（Nn-）：活泼非金属(VIA VIIA) + 离子化合物 Na+，K+, Ca2+, Mg2+...... F-，O2-, Cl-, S2-...... O Cl Mg Na 原子： Mg 2 Cl O 2- Na 离子： 离子化合物： Cl Na Na O 2- Na 在元素符号周围用小圆点 ∙（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 （五）电子式 S K K S 2- K K 例如 Br Mg Br Mg 2 Br Br 三、共价键 （一）定义 分子中原子通过共用电子对结合而成的化学键。 键的实质 成键微粒 H F · × · · · · · · H × · · · · · · F · ＋ H H × H H · × · ＋ ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● （二） 共价化合物的形成 （三）共价化合物 分子中只含有共价键的化合物。 F H H H 极性共价键：不同种非金属元素原子间。 非极性共价键：同种非金属元素原子间。 H H · × · × · · H F · · · · ＋ － （四）成键微粒 非金属元素原子：H、Cl、O、S、N...... NH3 H2O CH4 CO2 （五）成键参数 1．键长：成键原子的核间距离。 键长 原子半径 键长 原子半径 2．键角：两个共价键之间的夹角。 3．键能：在101kPa，298K条件下，1molAB气态分子生成气态A原子和B原子所需要吸收的能量，称为AB间的共价键的键能。 H2 +436kJ H + H + （六）配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键。 配位键形成 1、定义 2、配位键的表示 A(配位原子) B(中心原子) 提供孤对电子 提供空轨道 离子键和共价键的比较 内容 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示法 以NaCl为例 以HCl为例 成键元素 典型的金属元素和典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 特征 无饱和性、无方向性 有饱和性、方向性 ·· ·· · O H · H 离子化合物和共价化合物的比较 内容 离子化合物 共价化合物 概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 粒子间的作用力 离子键 分子内是共价键，分子间是分子间作用力 熔沸点 较高 一般较低 硬度 较大 一般较小 溶解性 一般易溶于水 部分溶于水 导电性 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 熔化时破坏的作用力 一般破坏离子键，可能破坏共价键 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 小结 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 共价键 离子键 结论：化学键与化合物 谢 谢！ $$