1.1.1 能层与能级 原子光谱 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

大千世界无所不有 导入新课 为什么它们会拥有不同的性质？ 想一想 ? 回忆 1. 化学变化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何构成？ 3. 原子和原子核的相对空间位置是怎样的呢？它们体积大小如何？ 4. 原子核的构成如何？ 5. 质子、中子、电子的特点如何？ 1.1.1 原子的诞生 1.1.2 能层与能级 1.1.3 构造原理与电子排布式 1.1.4 能量最低原理、 基态与激发态、光谱 1.1.5 电子云和电子轨道 1.1.6 泡利原理和洪特规则 第一节 原子结构 4.了解泡沫原理和洪特规则。 1.根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式； 2. 核外电子的运动状态，电子云和电子轨道； 3.基态、激发态与光谱； 1.知识与能力 教学目标 宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！ 1.1.1 原子的诞生 原子结构理论模型发展史： 道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。 汤姆生的葡萄干布丁模型 （错） ——正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。 卢瑟福的核式结构模型（ ） ——原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。 波尔电子分层排布（壳层结构） 电子云（量子力学）模型 1.1.2 能层与能级 能层是将核外电子按电子能量差异分成的 能层 一 二 三 四 五 六 七 、、、 符号 K L M O P Q 、、、 、、、 最多电子数 2 18 32 50 、、、 、、、 、、、 、、、 每一能层的表示方法及容纳最多电子数 各能层的能量关系：离核越近的能层具有的能量越低，由K Q,能层的能量由低到高 能级： 在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级，eg：同一能层的电子可以分为s 、p 、d、 f 能级，可表示为ns、np、nd、nf。 能级与最多容纳电子数 （1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个。 原子核外电子排布规律： （3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 的电子层，然后才由里往外，依次排在能量 较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。 注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 （4）每一能层含有的能级数等于能层序数，如M能层有s、p、d三种能级 1.1.3 构造原理与电子排布式 随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。 构造原理： 含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是电子最先排布在能量最低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上 ns (n-2)f (n-1)d np 7s 5f 6d 7p 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 构造原理 能级组 电子排布式： 按能量由低到高的顺序写出各能级符号并用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数的式子，可以用来表示基态原子或简单离子的核外电子排布情况 表示方法：以锌原子为例，电子排布中的符号，数字的意义为： 1S22S22P63S23P6 3d104S2 该能级上的电子数 能层 能级 基态原子的电子排布式的书写和注意事项 电子的填充顺序：先根据构造原理上的能级顺序依次写出个能级符号，再根据每个能级最多容纳的电子数，填满一个能级在填下一个能级 在书写电子排布式时，能级的排列顺序不完全遵循构造原理，要按照能层序数有小到大的顺序