3.2.2铝及铝的合金 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铝制电线 易拉罐 铝制餐具 铝合金门窗 航空航天 潜艇 军事 铝和铝合金 2 课程标准要求 核心素养发展目标 1、了解铝的性质 2、了解两性氧化物——氧化铝 3、了解合金的性质 1、能从铝的原子结构示意图与金属活动性顺序表预测铝的性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2、能根据反应物及实验现象，科学、合理的分析生成物，培养学生的实验探究与证据推理能力。 1.铝的物理性质 颜色 状态 硬度 导电、导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 金属光泽 固体 较小 良好 良好 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 铝 2.原子结构 铝 强还原性 Al Al3+ 失去3个电子 铝的化学性质活泼，具有较强的还原性。在自然界中主要以化合态形式存在，是地壳中含量最高的金属 铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。 4Al+3O2 = 2Al2O3 思考：铝是一种活泼的金属，为什么却能在空气中稳定的存在？ （1）、与氧气反应 3.铝的化学性质 在一支试管中加入5 mL盐酸，再向其中放入一小块铝片，观察现象。你观察到什么现象? 实验操作 实验现象 实验原理 铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热现象 2Al＋6H+ =2Al3+＋3H2↑ Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O （2）、与酸反应： 2Al＋6H+ =2Al3+＋3H2↑ 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 实验操作 实验现象 实验原理 铝片逐渐溶解，开始没有气泡，一段时间后才产生气泡 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[ Al(OH)4]+ 3H2↑ 2Al＋ 2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- ＋3H2↑ Al2O3＋2OH- + 3H2O =2Al(OH)4- Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[ Al(OH)4] 与碱溶液反应生成盐和水 与酸溶液反应生成盐和水 两性 氧化物 Al2O3 Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物 二、合金 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。 多数合金的熔点低于组成它的成分金属 2、在常温下,将铝分别放人下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水 C 1、下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的元素 B.铝在自然界中通常以化合态形式存在 C.金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝 A 3、我国高铁技术处于世界领先水平。车厢大部分采用铝合金材料制造，是因为铝合金（ ） A.比纯铝熔点高 B.具有比较活泼的化学性质 C.各种成分在自然界中含量丰富,容易获取 D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 D 课堂小结 铝和铝合金 铝 物理性质 存在形式 化学性质 铝合金 与O2反应 与酸反应 与碱反应 氧化铝 与酸反应 与碱反应 作业布置：同步解析习题 Thanks 感谢聆听 $$