第二章全球环境问题第四节酸雨（课件）《环境学基础》教学同步（化学工业出版社）

第二章全球环境问题 第四节 酸雨 酸雨的危害及其分布 1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了_____________________的缘故。pH<5.6的降水称为酸雨。 二氧化碳 2. 酸雨的形成： (1)大气中的_______________、__________________及它们在大气中发生反应后的生成物溶于___________而形成酸雨。 二氧化硫 氮氧化物 雨水 5 (2)酸雨的形成过程 Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式∶ ①SO2→SO3:__________________________________ ②SO2→H2SO3 :______________________________ ③SO3→H2SO4 :_______________________________ ④H2SO3→H2SO4 :________________________________ Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式∶ ①NO→NO2 :__________________________________ ②NO2→HNO3 :_________________________________ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 ∆ SO2 + H2O =H2SO3 SO3 + H2O =H2SO4 2H2SO3 + O2=2H2SO4 2NO + O2=2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 3.酸雨的危害 (1)酸雨的危害 ①直接_______农作物，破坏森林 和草原，使土壤、湖泊________ ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的_______ ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 损伤 酸化 腐蚀 控制酸雨的行动和措施 酸雨的防治 ①消除__污染源_______，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等的排放加以控制，如燃料脱硫 ②对_____酸性物质_______处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。 ③建全法律法规，严格规定污染物的排放标准。提高环境保护意识。 用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的SO2，变废为宝。 Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 有关化学反应方程式: 消除污染源的方法 问题1.SO2 是硫酸型酸雨的源头如何杜绝SO2的排放呢？ 2NaHSO3 Na2SO3+H2O+SO2↑ △ 吸收： 释放： 如何除去燃煤中的S元素来减少SO2的排放？你能写出主要的化学方程式吗？ SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 CaSO4是石膏的主要成分 如何吸收工业生产中的尾气NO、NO2 你能写出化学方程式吗？ NOx+NH3 N2+H2O 催化剂 催化还原法： NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NaOH吸收法： 尾气催化转化装置 2NO+2CO N2+2CO2 催化剂 汽车气缸内发生如下的反应： N2+O2 2NO 放电 2NO+O2 = 2NO2 所以汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，如何除去这些气体呢？ 火花塞放电： 汽油不完全燃烧： 产物为CO 判断正误 (1)酸雨是指 pH 小于 7的降雨。( ) (2)化石燃料燃烧产生大量CO2是形成酸雨的主要原因。( ) (3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨。 ( ) (4)防治酸雨的根本途径是减少人为 SO2、NOx的排放。( ) ╳ ╳ √ √ 深度思考 1.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下∶ 分析数据，回答下列问题∶ ①雨水样品的 pH变化的原因是型_______________________________ ____________________________________________(用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_________，原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是__________（填字母）。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤