10.2酸和碱的中和反应课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 生活中，有人饮食不当，不定时用餐，可能会导致胃酸过多，会出现反酸的现象，医生建议服用复方氢氧化铝，你知道其中的原理吗？ 日常生活中，我们吃皮蛋时往往要加点醋，这样就可以去除皮蛋的涩味，你知道这是为什么吗？ 2 同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉？你们是采用什么方法消痛止痒的呢？ 你知道其中的原理吗？ 3 温故知新 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+ 碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OHˉ 酸与碱之间会发生反应吗？ 4 实验探究 探究一 用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象 1.观察到什么现象？ （没有明显现象） 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 5 中和反应 交流讨论：如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明无现象反应的发生实验设计思路： 01 证明反应物被消耗 02 证明有新物质生成 (HCl或NaOH被消耗) 酸、碱与指示剂的作用 6 中和反应 反应现象明显 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 溶液 (无色) NaOH溶液 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (蓝色) 加盐酸 溶液 (紫色) 溶液 (红色) 稀盐酸 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (无色) 加NaOH溶液 溶液 (紫色) 稀盐酸 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (红色) 加NaOH溶液 石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。 方案一 方案二 方案三 方案四 01 7 设计实验方案： （1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中 （2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红 （3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。 逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌 溶液恰好变为无色 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应 8 讨论 1、 酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的的酸碱性是如何变化的呢？ 氢氧化钠溶液显碱性；使酚酞溶液变红 当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性；恰好为无色 再滴加稀盐酸，溶液变成酸性。无色 9 化学方程式： HCl + NaOH = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应示意图 实质： 酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O H+ + OH- = H2O HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH− 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 10 稀盐酸 氢氧化钙溶液 稀硫酸 氢氧化钠溶液 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 11 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 金属离子和酸根离子构成的化合物 酸： HCl、H2SO4、 HNO3 … … 碱： NaOH、 Ca(OH)2 、KOH… … 盐： NaCl 、 CaCl2 、K2SO4 NH4NO3 … … 12 一、中和反应 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3、NH4NO3 常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、NO3- （硝酸根离子） Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子） 13 学 以 致 用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 Fe2O3 Na2CO3 N