5.1金属的性质和利用(第2课时)教案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

望直港镇中心初级中学九年级化学教案 课 题 5.1金属的性质和利用（第二课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1.了解常见金属的化学性质。 2.知道常见金属可以与氧气和酸反应。 3.初步认识置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 教学重点 了解常见金属的化学性质 教学难点 常见金属化学性质的比较 教具准备 多媒体教学 演示实验教具 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一、引入 1.金属的物理性质主要有哪几个方面？ 2.对于“物质的性质决定物质的用途”的观点你有什么看法？ 二、讲授新课 同学们，你们还能记得铁丝在氧气中燃烧的现象？ 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 那么，我想同学们也想知道常见的其他金属与氧气反应的现象又是什么？带着以上问题来阅读本节课的内容 实验探究： 学生分别把铁片、铝片和铜片的表面用砂纸擦亮，然后按课本所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本上。 类别 实验现象 化学方程式 铁丝在氧气中点燃 火星四射，放出大量热，生成不同于铁的黑色固体 3Fe+2O2===Fe3O4 铜在空气中加热 光亮的红色逐渐变成黑色 2Cu+O2===2CuO 铝在空气中加热 铝丝的表面逐渐变成灰暗色 4Al+3O2===2Al2O3 问题引导：那么，铁.铝.铜与稀硫酸是否反应,产生气泡速度是否一样?根据实验现象你认为哪种金属最活泼? 记录实验现象： 金属 现象 反应方程式 铜 没有明显变化 无 铁 产生气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 产生较多的气泡，形成无色的溶液 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 学生小结：铝的反应现象最活泼，所以金属铝的性质活泼，即：铝>铁>铜 小组探究：这两个反应都产生气体，这种气体是我们曾认识的氢气.氧气和二氧化碳之一,你认为可能是哪种气体?为什么?如何验证? 回忆：氢气的检验方法,氧气的检验方法,二氧化碳的检验方法. 这两个反应除生成氢气外,还各产生一种化合物,请推测另一产物的化学式。 观察反应物和生成物的化学式，得出置换反应的定义。 置换反应：由单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 即：单质+化合物 新单质+新化合物 思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。 指导实验：铁与硫酸铜溶液的反应 写出反应的化学方程式。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 此反应是置换反应。 主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指铜的化合物，现代湿法镀铜。 三、课堂小结 提问学生：复习金属的物理性质 同时回想我们以前学习化学时有关金属有哪些性质？ 复习：铁，镁等金属燃烧的反应现象？ 学生活动：填表 教师指导。 演示实验：几种不同的金属与酸的反应 学生观察，比较 学生活动：填表 教师指导。 组织学生讨论：比较几种金属的化学性质 复习化合反应，分解反应的概念并判断，引入置换反应的概念 判断常见的化学反应的类型。 创设情境：介绍铁和硫酸铜的反应 演示实验：铁和硫酸铜的反应 学生观察实验现象，得出实验结论。 介绍我国古代化学成就。激发学生学习化学的兴趣 学生阅读P118内容，了解合金的概念。 学生观察P118-119图片，了解合金的应用。 板书设计 第一节 金属的性质和利用 2.金属与酸的反应： 一、化学性质： 如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 1. 金属与氧气的反应： Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 如;4Al+3O2==2Al2O3 3.铁和硫酸铜的反应： 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Cu+O2==2CuO 二.合金 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$