第四章 物质结构 元素周期表大单元思维强化精练——2023-2024学年化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表大单元思维强化精练——2023-2024学年化学人教版（2019）必修第一册 1.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法中正确的是( ) 元素原子 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 半径/nm 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高正价或最低负价 -2 +2 +1 +5，-3 +7，-1 +1 +5，-3 +3 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦位于第三周期第ⅤA族 C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D.元素③的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 2.下列叙述正确的是( ) A.和具有相同的质子数和电子数 B.不溶于水，因此是弱电解质 C.和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同 D.和是中子数不同质子数相同的同种核素 3.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都能作半导休材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与高温时能反应，S与加热时能反应 P与高温时能反应 A.A B.B C.C D.D 4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，W原子的核外电子数是M原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是( ) Y Z M W A.原子半径：W>Y>Z>M>X B.稳定性： C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D.分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构 5.下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C.酸性：，判断硫与碳的非金属性强弱 D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱 6.科技文献记载：与在-40℃合成了无色气体，其反应可用如图表示，其中主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。下列有关说法正确的是( ) A.Z与W、X、Y均可形成离子化合物 B.Y的氧化物的水化物均为强酸 C.原子半径：Z<Y D.四种元素的最高正价均与其主族序数相等 7.下列说法不正确的是( ) ①中既含极性键又含非极性键 ②若和的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③的氧化性随原子序数的增大而降低 ④中各原子均达到稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥水分子很稳定是由于水分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑦ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦ 8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性： B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性： D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族 9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法中正确的是( ) A.NaOH的碱性比的强 B.得到电子的能力比的弱 C.原子半径 D.原子的最外层电子数 10.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) ①和 ②和 ③和 ④HCl和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 11.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Z>Y B.X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键 C.Z和M的最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Z D.含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 12.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法中正确的是( ) A.L、M、X三元素位于同一族 B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都呈酸性 C.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物的沸点低 D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是 13.随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合