4.3 金属的腐蚀与防护 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

出卷网 4.3 金属的腐蚀与防护 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是（　　） A．越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重 B．钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法 C．钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe-2e-=Fe2＋ D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池 2．合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是（　　） A．化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现 B．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现 C．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 D．锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液 3．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示： 负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要) 正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要) 下列说法错误的是（　　） A．钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2 B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D．腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强 4．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　） A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 5．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（　　） A．铁片为正极，碳棒为负极 B．碳棒附近的溶液可使酚酞变红 C．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 6．下列说法正确的是（　　） A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 7．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（　　） A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ C．2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+ 8．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　） A．铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 9．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（　　） A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿” B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用 C．利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学 D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 10．对外加电流的金属保护中，被保护的金属（　　） A．与电源的正极相连 B．表面上发生氧化反应 C．与电源的负极相连 D．与另一种活泼性较差的金属相连 11．下列有关金属与防护的说法正确的是（　　） A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法 12．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　） A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1 13．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（　　） A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动 14．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（