精品解析：广东省深圳市罗湖外语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

广东省深圳市罗湖外语学校2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项：选择题用2B铅笔涂在答题卡相应位置，非选择题用黑色水笔写在相应答题区域。 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 2. 下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是 A. H2O2在MnO2作用下分解 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应 C. 锌放入稀硫酸中 D. 制备水煤气的反应 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 在0.10mol/L氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出HF分子的存在 C. c(F-)恒定不变 D. c(H+)=c(F-) 5. 下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O电离程度增大的是 A. 加水稀释 B. 微热溶液 C. 滴加少量浓盐酸 D. 加入少量氯化铵晶体 6. 以下事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 D. 合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出 7. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 丁测定中和反应的反应热 9. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 10. 下列有关说法正确的是 A. 已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 11. 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示： 如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是 A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C. 使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 12. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 体系能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. ΔH1>ΔH2 B. 步骤②反应ΔS<0 C. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应决速步骤取决于步骤① D. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 13. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)