2.4.化学反应的调控课后习题检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控课后习题检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（    ） A．60 B．50% C．75% D．25% 2．下列关于氨的叙述中，正确的是 A．因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂 B．具有还原性 C．极易溶于水，因此氨水比较稳定 D．溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红 3．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是 A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变 4．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A．K= B．K= C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 5．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3=  kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 6．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图1对应   B．图2对应  ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图3对应  ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 7．下列说法正确的是 A．恒温恒容下，反应，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态 B．对于反应，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(B)的浓度增大 C．反应  。达至平衡后，升温，则反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可有稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体 8．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是 A．①中“净化”可以防止催化剂中毒，③选择高效催化剂可以使原料完全转化成氨 B．②中“加压”可以加快反应速率，因为在该压强下催化剂的活性最大 C．③一般选择控制反应温度为700℃左右 D．④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 9．下列事实或操作与勒夏特列原理无关的是（    ） A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出 10．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列说法不正确的是 A．增大CO浓度能加快反应速率 B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ C．使用合适的催化剂可加大反应速率 D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等 11．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是    A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 B．从乙中的视线1观察到颜色变深 C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化 D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察 12．可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)(x>1)达到平衡后，下列说法不正确的是 A．若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降 B．若Sx为有色气体，可以用体系颜色深浅判断反应是否达到平衡 C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了平衡 D．若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变 13．一定条件下，可逆反应X(s)+ Y(g) ⇌W(g)+Z(g)(正反应是放热反应)。在体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v) 随时间变化的情况如图所示，下列条件的改变与图中情况相符的是 A．增加了X的物质的量 B．降低了温度 C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量 14．已知：  。一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是        A．升高温度能使增大 B．时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率 C．该条件下，反应的平衡常数为 D．反应达到平衡状态时，的平衡转化率为 15．如图表示合成氨反应过程中