2.4.化学反应的调控基础检测题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应的调控基础检测题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出 B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深 C．用排饱和食盐水方法收集 D．加入催化剂有利于氨的合成 2．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是 ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 3．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气) B．3H2(气)＋N2(气)2NH3(气) C．H2(气)＋I2(气)2HI(气) D．C(固)＋CO2(气)2CO(气) 4．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25% 6．已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1=2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是 A．2 B．0.5 C．4 D．1 7．下列叙述一定能判断某化学平衡发生移动的是（    ） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的体积分数改变 D．混合体系的压强发生改变 8．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 9．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (放热反应)，下列说法中正确的是 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率 D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况 10．在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＞0下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应速率增大，XY的质量分数增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．加入少量X2，平衡正向移动 D．加入Y2，正逆反应速率都增大，平衡不移动 11．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，升高温度，下列说法正确的 A．正向反应速率增大，逆向反应速率减小 B．正向反应速率减小，逆向反应速率增大 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动 12．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是（    ） A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于反应来说，500℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 13．已经处于化学平衡状态的体系中，采取措施使下列物理量发生变化，平衡一定移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应的平衡常数 C．正、逆反应速率 D．混合气体的密度 14．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是  （    ） 容器 温度（T1>T2） 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） I T1 0.6 1.2 0 0 0.2 II T1 1.2 1.2 0 0 x III T2 0 0 0.6 0.6 y A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1 B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小 C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6% 15．下列事实