10.2.1 酸和碱的中和反应-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸碱中和反应 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 侵权必究 购买该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 1 H+ Cl- Cl- H+ HCl H+ H+ H2SO4 SO42- Na+ NaOH OH- OH- Na+ Ca(OH)2 Ca2+ OH- OH- ∙ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 那么，酸和碱之间能发生化学反应吗? 实验 探究酸和碱的反应 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， 滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 无法判断。 2.怎样判断是否发生了化学反应？ 发生化学反应 有新物质生成 原有物质消失 Zn＋HCl Al＋CuSO4 　　你能否设计一个实验方案，用有明显现象的实验证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？ 氢氧化钠和盐酸是否发生反应 氢氧化钠是否消失 盐酸是否消失 氢氧化钠——碱 盐酸——酸 用酸碱指示剂反映 探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择 方案一 方案二 （无色） （蓝色） （紫色） （无色） （红色） （紫色） 在颜色变化的后期，红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显，很难观察到最终的紫色。 　　当最终观察到溶液变成红色时，氢氧化钠溶液已经过量，此前盐酸与氢氧化钠的反应不能观察到明显的变化。 方案三 （无色） （无色） （无色） （NaOH过量时变为红色） 方案四 （无色） （红色） （红色逐渐变浅） 红色逐渐变浅——溶液中的NaOH与滴入的HCl反应，逐渐减少 溶液恰好变为无色——NaOH恰好完全反应 优秀 （无色） 【实验10-8 】如图10-13所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 现象： 溶液（变红） 溶液（变为无色） 氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 1.NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。 2.当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。 此时NaOH和盐酸恰好完全反应。 实验分析： 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： 氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + Cl−+Na++OH-=Na++ Cl−+H2O 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合成水分子。 H++ OH- = H2O 重新组合 9 交流讨论 1.酚酞在实验中有什么作用？ 2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？ 3.为什么在实验操作中要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸？ 4.玻璃棒搅拌的目的是什么？ 使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。 防止盐酸过量。 显色作用，判断反应是否发生。 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 用石蕊做指示剂，色差不明显， 不易判断颜色的变化 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O ①盐酸与氢氧化铝： ②盐酸与氢氧化镁： ③硫酸与氢氧化钙： ④硫酸与氢氧化钠： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 反应方程式有什么特点？ 酸 + 碱== 盐 + 水 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 注意 中和反应不是基本反应类型； 中和反应是放热反应。 纯净物 混合物 化合物 物质 单质 氧化物 酸 盐 碱 金属或非金属元素+氧元素 H+ + 酸根离子 金属离子+ OH- 金属离子+酸根离子 思考：生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 思考与讨