2024年中考化学分项复习酸碱盐

2024年中考化学分项复习+酸碱盐 一、选择题 1. 联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是 A. 道尔顿 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲 2. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是 A. NH3 B. HNO3 C. NH3·H2O D. NH4NO3 3. 用pH试纸测定稀盐酸酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是 A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法确定 4. 下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A. 石灰水 B. 苹果汁 C. 白醋 D. 蔗糖溶液 5. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A. NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca（OH）2 B. CO2（HCl）：适量氢氧化钠溶液 C. CO2（CO）：点燃 D. NaCl（KNO3）：降温结晶 6. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A. Cu（OH）2固体和稀盐酸 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液 7. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是 A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素质量比为1：4 C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子 8. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C. 用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸 D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 9. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 10. 甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是 A. 甲是O2，丙是CO2 B. 甲是H2，乙是O2 C. 乙是NaOH，丙是Na2CO3 D. 甲是HNO3，丙是NaNO3 11. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该石灰石中杂质是二氧化硅(SiO2)。下列有关说法错误的是 A. 由“酸溶”可知，SiO2不溶于水和稀盐酸 B. “酸溶”过程中，石灰石和稀盐酸发生了复分解反应 C. 操作2分离得到的NH4Cl可以做化肥 D. 操作1和操作2用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中少量硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去银粉中的锌粉 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 D 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是 A. 晶体中结晶水的质量为0.72g B. t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3 C. t5～t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑ D. 根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值 14. 将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5％，铁离子和铜离子的质量为 A. 6g B. 6.5g C. 11.25g D. 15.5g 二、非选择题 15. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是______。除去粗食盐水中的杂质MgSO4、CaCl2可依次加入过量______、Na2CO3分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na2CO3作用______。 16. 碳酸氢钠