第5讲 奇光异彩的金属（第2课时）（同步课件）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第5讲 奇光异彩的金属（第2课时） 第六章 常用的金属和盐 授课人： 第一部分 Part One 课堂导入 一、课堂导入 【回顾】你还记得酸能与哪些类物质反应吗？ 2.酸+金属氧化物====盐+水 3.酸+碳酸盐====新盐+二氧化碳+水 1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 4.酸+碱====盐+水 除此之外，酸还能与金属发生反应。 学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 【一、实验目的】 稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。 【二、实验药品】 试管、镊子、胶头滴管。 【三、实验器材】 二、金属和酸盐的反应 4 实验步骤 ①准备4支试管，编号1、2、3、4，分别在各试管中加入适量的镁条、锌粒、铁钉和铜片，然后在每支试管中加入等体积的稀盐酸，观察现象。 ②分别用燃着的木条放在各试管口，观察现象，并判断反应后产生了什么气体。 ③把稀盐酸换成稀盐酸进行相同实验，并比较发生的现象。 四、实验过程 二、金属和酸盐的反应 5 二、金属和酸盐的反应 6 二、金属和酸盐的反应 金属 实验现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应较剧烈，产生大量气泡，溶液颜色不变，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色，，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 没有明显现象 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液颜色没有变化，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 7 二、金属和酸盐的反应 思考与交流 1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？ 反应后生成什么气体？ 2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？ 据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。 Mg 、 Zn 、 Fe Mg > Zn > Fe H2 Cu 金属 活泼金属 不活泼金属 Mg 、 Zn 、 Fe Cu 8 二、金属和酸盐的反应 请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质 化合物 化合物 单质 + + Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A+BC→B+AC 特点：“单换单” 9 二、金属和酸盐的反应 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 2．判断金属活动性的方法一： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。 10 二、金属和酸盐的反应 氢气的性质与制法 常温常压下氢气的物理性质 1.根据已有知识，完成下表 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 无味 气态 难溶于水 密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小） 实验室收集氢气应选择向下排空气法或排水法。 11 二、金属和酸盐的反应 2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置? ②固固加热型 ①固液不加热型 向上排空气法 向下排空气法 排水法 12 二、金属和酸盐的反应 反应原理： 反应药品： 锌粒和稀硫酸。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 排水法收集氢气 向下排空气法收集氢气 思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？ ①制取成本高； ②贮存、运输困难。 作为燃料暂时还不能推广使用。 H2难溶于水 H2的密度比空气小 13 二、金属和酸盐的反应 3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气? 方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。 氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还